( 48 ) 
Nous nous permettrons, dans celte note, d'appeler 
l’attention sur une circonstance bien simple, qui, pour 
avoir passé inaperçue, n’en est pas moins de nature à 
résoudre la question d’une manière satisfaisante, tant au 
point de vue chimique qu’au point de vue physique. 
Lorsque la surface supérieure du rail, plus ou moins 
décapée à la suite du frottement de roulement des roues, 
est mouillée par la pluie, ou seulement exposée à l'air 
humide, elle se rouille comme le fait le fer dans les con- 
ditions ordinaires. Cette rouillure progresserait indéfini- 
ment, si un train ne passait bientôt sur le rail. Alors, sous 
l’action simultanée de la pression et du frottement des 
roues, la rouille, fraîchement formée, se combine avec le 
fer qu'elle couvre pour donner de l'oxyde magnétique, et 
celui-ci, par suite de la polarité électrique qu’il donne au 
fer, rend le métal passif, comme on le sait, et protège le 
rail contre l’action corrosive ultérieure. 
Tel serait, en résumé, le procédé; mais, pour être com- 
pris, ce procédé demande sans doute un développement et, 
pour être admis, il réclame, en outre, une démonstration. 
Nous allons nous acquitter de ce double soin. 
On le sait, la corrosion, ou la dissolution, des métaux, 
tels que le zine, le fer, etc, dans les acides faibles ou 
même dans les acide forts suffisamment étendus d'eau, 
n'est pas un acte provoqué immédiatement par l'affinité 
du métal pour les éléments de l'acide, mais bien le résultat 
d’une action électrolytique du liquide acide. L'électricité 
dynamique nécessaire à cette électrolyse est produite au 
contact du métal et des parties hétérogènes qu’il renferme 
toujours, quand il a été préparé par les procédés métal- 
lurgiques ordinaires. Par exemple, le zine chimiquement 
pur est absolument sans action sur l'acide sulfurique 
étendu, tandis que le zinc contenant du plomb (zinc du 
D SC ESS Te Sn 
