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commerce) se dissout avec grande facilité. C’est que le 
zinc prend, au contact du plomb, une polarité positive de 
manière qu'il s'établit un courant allant, dans le liquide 
acide, du zine au plomb. Ce courant fait l’électrolyse de 
l'acide : l'hydrogène se dégage sur le plomb et l'oxygène 
se combine au zinc pour former l'oxyde basique ZnO qui 
sature l'acide (4). 
De même, le fer ne se dissout dans un acide étendu que 
s'il peut prendre une polarité positive suffisante. On sait 
qu’au contact du zine le fer est négatif et se trouve pro- 
tégé alors contre l’action des acides; c’est pour ce motif 
que le fer dit galvanisé (couvert dé zinc) se conserve assez 
bien dans l'humidité. 
Mais la présence d'un métal étranger n’est pas indis- 
pensable pour polariser électriquement le fer. La rouille 
rend le fer positif ; aussi une tache de rouille est-elle 
funeste par la prédisposition spéciale qu’elle donne au fer 
à se rouiller davantage. Au contraire, l’oxyde ferroso- 
ferrique communique au fer une polarité négative et le 
protège contre l’action des acides faibles. Le fait est bien 
connu et appliqué tous les jours lorsque l’on oxyde au feu 
les instruments, les armes, etc., qu’on veut défendre 
contre la rouille. 
D'ailleurs, la solubilité plus ou moins facile des métaux 
dans les acides étendus selon leur polarité, peut se 
démontrer par une expérience décisive. En effet, ayant 
fixé à chaque pôle d’une pile Leclanché de trois éléments 
(1) Au contraire, le zinc, au contact d'un métal plus positif, le 
magnésium, par exemple, se trouve protégé contre l'action dissol- 
vante de l'acide. 
5"* SÉRIE, TOME XVI, 4 
Mo. Bot. Garden, 
1806. 
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