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Il n'est guère admissible que le ralentissement de la 
dissolution soit dû au sel ferreux qui prend naissance dans 
la réaction; au contraire, dans l’état actuel de nos CONNAIS- 
sances, la présence de sel en solution doit, au contraire, 
activer l'énergie de l'acide. Peut-être les phénomènes qui 
nous occupent sont-ils aussi en relation avec l'état élec- 
tique des liquides à tel ou tel moment des réactions. En 
tous cas, ces considérations n’excluent pas une hypothèse 
que j'ai déjà indiquée au début de ce travail et qui repose 
Sur le manque d’homogénéité de la fonte. En nous repor- 
tant au tableau 4, nous sommes frappé de l'énorme dif- 
férence du poids du résidu laissé par les acides forts d’une 
part, et d'autre part par les acides faibles. Pour citer un 
exemple, l'acide renfermant 233 grammes HCI par litre 
laisse 10°/, environ de matières indissoutes, tandis qu'avec 
celui dont la concentration est moitié moindre, le résidu 
est à peu près trois fois plus considérable. Cet écart est 
trop grand pour être dû exciusivement à la dilution plus 
où moins grande des dissolvants. Il est plus que probable 
que si, dans les deux cas que je viens de rappeler, on avait 
employé, au lieu de fonte, du fer pur, c’est-à-dire une 
malière homogène, la dissolution eût été complète de part 
et d'autre au bout des six heures de chauffe. 1] cst done 
au moins plausible de supposer que le résidu laissé par un 
acide d’une concentration donnée possède une composi- 
tion, un groupement atomique spécial, qui le rend réfrac- 
taire à toute attaque ultérieure de cet acide, les autres 
Condilions restant les mêmes, tandis qu'il pourrait encore 
entrer en réaction avec un acide d’une autre concentra- 
tion. En un mot, le résidu laissé par un acide ne devrait 
pas être considéré comme étant de la fonte inattaquée, 
mais bien comme une sorte de fonte nouvelle, formée par 
