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A. À la solution du phosphate monopotassique on 
ajoute une faible quantité d’hydrate. La cristallisation 
commence après quelques heures. Les cristaux, séchés à 
l’étuve de Gay-Lussac, ont la composition : 
Eau . , . . , — 34.19 Ph°0". . 142 
Pyrophosphate de ou  MgO. . — 80 
magnésium, . — 65.20 H°0 . . — 116.4 
99.59 
C’est encore du phosphate bimagnésique : 
Ph°05, 2 MgO, H°0 + 5} H°O. 
B. La quantité d'hydrate de magnésium est plus consi- 
dérable. Elle est ajoutée petit à petit jusqu’à commence- 
ment de précipitation. La réaction du liquide reste acide. 
On filtre et abandonne le liquide au repos dans un bocal 
bouché. La cristallisation s’est faite rapidement. Les cris- 
taux ont été séchés à une douce chaleur (l’entonnoir qui 
les contenait après filtration a été placé sur la plate buse 
du poële du laboratoire). Leur analyse a donné les résul- 
lats : 
CR nt PR°O. . — 142 
Pyrophosphate de ou MgO. . == 80 
magnésium, . —#45,11 H'O . . — 267.2 
99,41 
Formule : Ph*0’, 2 MgO, H°0 + 14 HO. 
C. On a employé une quantité d'hydrate de magnésium 
calculée pour former, avec le phosphate monopotassique, 
le Ph205, 2MgO, K20. 
