Beziehung des Magnesiums zur Pflanze. 187 



Darstellung beruht, kann nur bei reinen neutralen Magne- 

 siumsalzen zur Anwendung kommen«, nicht geringe Zweifel 

 an der Verwendbarkeit des Reagens. Ich untersuchte also den 

 Einfluss auf Ca, K und Na nach. 



Wie schon erwähnt, waren die Optimalconcentrationen 

 des Reagens für die Mg-Fällung eine 1^/q und eine 0*5^/^ 

 Lösung. Es handelte sich mir also darum, das Reagens als 1% 

 und 0*5^/q in seiner Beziehung zu den genannten Elementen 

 kennen zu lernen. 



A. Kaliumpyroantimoniat einwirkend auf Ca und K. 



Die angestellten Versuche, bei CaCl^ 803, bei KCl 670 an 

 der Zahl, ergaben in keinem einzigen Falle ein Resultat. 



Ebenso zeigte sich nie eine Krystalibildung bei Ver- 

 wendung von Ca(N03)2, CaS04 + 2H20, Ca(0H)2, KNO3 und 

 PO^HgK. 



Dagegen lieferte verdünnte KOH mit 1^/q Reagens in 46, 

 mitO*57o Reagens in 41 Präparaten oft schöne Prismen, nie 

 hexagonale Tafeln. 



Ich bin somit in Bezug auf das Ca, zumal da Haus- 

 hofer,^ der doch die Reaction mit Kaliumpyroantimoniat in die 

 Literatur eingeführt hat, wohl von einer Fällung des K und Na, 

 nicht aber des Ca, Behrens^ aber von einer des Ca und nicht 

 des K spricht, besonders da meine zahlreichen Versuche mit 

 so verschiedenen Ca-Verbindungen übereinstimmend negative 

 Resultate hatten, geneigt, hier in Behrens' »A. z. m. A.« einen 

 Druckfehler anzunehmen. 



Und was das Kalium anlangt, so gibt es nur, soweit meine 

 Untersuchungen reichen, als Hydroxyd die Reaction. 



Vielleicht müssen alkalische, nicht neutrale und saure 

 Kaliverbindungen verwendet werden. Setzt man übrigens NH3 

 zu, so wird die Sache nicht besser. 



Somit sind weder Ca, noch K bei der Mg-Reaction 

 von Belang. Wie steht es aber mit dem Na? 



1 Haushofer K., M. M., S. 99 bis 100. 



2 Behrens H., A. z. m. A., S. 43. 



