216 O.Richter, 



Bei der Betrachtung vorstehender beider Tabellen drängt 

 sich dem Leser unwillkürlich der Gedanke auf, diese Empfind- 

 lichkeitsscala müsste es dem Mikroskopiker doch in die Hand 

 geben, auch approximativ quantitativ den Mg-Gehalt einer 

 Lösung, einer Asche oder eines Schnittes zu bestimmen. 



Angenommen, meine Versuche mit Phosphorsalz und NH3 

 hätten mir etwa bei irgend einem Milchsaft geradezu Unmassen 

 von Flockenkrystallen geliefert, so behandle ich nun einige 

 Cubikmillimetertröpfchen Milchsaft mit wm^-Tröpfchen Phos- 

 phorsalz ohne NH3 und bekomme wieder MgNHgPO^+ßHgO- 

 Krystalle. Es ist also der Schluss erlaubt, dass, vorausgesetzt 

 dass keine reactionsfördernden Substanzen zugegen sind, zu- 

 mindest 0-02 [xg Mg in dem ww^-Tröpfchen vorhanden sein 

 müssen. 



Ich versuche nun ebenso ZnSO^H-CgHgO^ mit positivem 

 Resultate. 



Schluss: Unter der obigen Voraussetzung sind mindestens 

 2 [Xg Mg in unserem Tröpfchen. 



3. Versuch: Experimente mit HgSO^ fallen negativ aus. 

 Es sind also, vorausgesetzt dass keine reactionshindernden 

 Körper vorhanden sind, weniger als 10 [jl^ Mg in dem Tropfen. 



4. Versuche mit KgO^Cg geben wieder ein positives Re- 

 sultat. 



Wir haben also unter den gewissen Voraussetzungen den 



10-f 2 

 endgiltigen Wert von ■ • — = 6 (x^ Mg gefunden. Nehmen 



wir also an, dass in 1 mwi^ ^^.g Mg enthalten sind, so gibt das 

 6000 [x^ = 6 w^ für den cm^ und * 6 ^ für 100 cm\ 



Und der endliche Schluss: 



Der Milchsaft der untersuchten Pflanze enthält 

 approximativ 0-67o Mg. 



So versetzt uns also unsere Tabelle 2 in die Lage, mikro- 

 chemisch die Menge des Mg beiläufig zu bestimmen. 



Zusammenfassung der Hauptergebnisse des I. Theiles meiner 

 Arbeit: »Methode«. 



1. Eine genaue kritische Prüfung der mikrochemischen 

 Reactionen auf Mg hat ergeben: 



