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und Ausscheidung' freien Jodes, welchem letzteren Umstände es bei- 

 zumessen ist, dass unsere Flüssigkeiten das jodknliumhallige Stärkewasser 

 auf das Tiefste bläuen. 



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Fügt man zu dem so gebläueten Kleisterwasser eine hinreichende 



Menge Mennigelösung oder essigsauren Bleisuperoxydes, so verschwin- 

 det die blaue Färbung, um bei Zusatz von einiger schweflichten Säure 

 wieder zum Vorschein zu kommen, woraus zu erhellen scheint, dass 

 die erwähnten Lösungen das anfänglich von ihnen ausgeschiedene Jod 

 selbst in der Kälte zu Jodsäure zu oxydiren vermögen. 



Voranstehende Angaben genügen, zu zeigen, dass das in Essig- 

 säure gelöste Bleisuperoxyd schon bei gewöhnlicher Temperatur gegen 

 viele unorganische der Sauerstoffaufnahme fähige Materien als ein kräf- 

 tig oxydirendes Agens sich verhält und dem freien ozonisirten Sauer- 

 stoff durchaus ähnlich oder gleich wirkt, wesshalb auch kaum daran 

 gezweifelt werden kann, dass das zweite Sauerstoffequivalent des Blei— 



superoxydes = ist, wie ich diess übrigens schon lange annehme. 

 Es gibt aber auch organische Substanzen, welche dem in Essig- 



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säure gelösten Bleisuperoxyde schon in der Kälte sein rasch entziehen, 

 welches Verhalten das Terpentinöl und das in Wasser gelöste Eiweiss 

 in einem ganz besonders ausgezeichneten Grade zeigen. Vermischt man 

 eine gehörige Menge der genannten Materien mit Bleisuperoxydlösung, 

 so verliert letztere sofort ihre Fähigkeit, Jodkaliumkleister und Guajak- 

 tinetur zu bläuen oder irgend eine der oben erwähnten Oxydationswir- 

 kungen hervorzubringen; denn es wirft sich der im Superoxyd enthal- 

 tene thätige Sauerstoff auf das Terpentinöl oder Eiweiss, in diesen Sub- 

 stanzen unstreitig mancherlei Oxydationswirkungen verursachend. Von 

 welcher Art dieselben seien, habe ich aus Mangel an Zeit noch nicht 

 ermittelt; es dürfte aber eine lohnende Aufgabe seyn, diess durch eine 



