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So viel ich bis jetzt ermitteln konnte, wird diese Verschiedenheit 

 des Oxydationsproduktes bedingt durch den Grad der Zerthcilung des zu 

 solchen Versuchen angewendeten Kleies: je feiner zertheilt das Metall, 

 um so weniger gefärbt auch das erhaltene Oxydationsprodukt, und es 

 scheint, dass ein mittlerer Grad von Zerlheilung des Bleies der Bildung 

 der rothgclben Substanz am günstigsten sei. 



Hat sicli einmal eine merkliche Menge Metalles oxydirt, so schlemmt 

 man das entstandene Oxydationsprodukt von dem noch vorhandenen me- 

 tallischen Blei ab und behandelt ersteres mit verdünnter (von N0 4 

 völlig freier) Salpetersäure, wobei sich einige Kohlensäure entbindet, 

 Bleisuperoxyd ausgeschieden und Bleinitrat gebildet wird. Von solchem 

 Pb0 2 liegt eine Probe bei. 



Hieraus erhellt, dass die gefärbte Materie Mennige und kohlen- 

 saures Bleioxyd enthält. Dass es Mennige und nicht freies Superoxyd 

 ist, welche unsere Materie färbt, geht daraus hervor, dass dieselbe für 

 sich allein weder die Guajaklinclur noch den Jodkaliumkleister bläut, 

 während, wie schon früher bemerkt worden, das freie Bleisuperoxyd 

 diese Bcactionen verursacht. 



In einem voranstehenden Aufsätze ist gezeigt worden, dass die 

 Lösung der Mennige in Essigsäure eine kräftigst oxydirende Flüssigkeit 

 sei, z. B. Indigolösung mit chlorähnlicher Energie zerstöre, Jodkalium- 

 kleister augenblicklich schwarzblau färbe u. s. w.\ und ganz so verhält 

 sich auch die Lösung unserer rothgelben Substanz in Essigsäure. 



Aus den angeführten Thatsachen erhellt somit, dass der atmosphä- 

 rische Sauerstoff unter dem Berührungseinflusse des Ammoniakes schon 

 bei gewöhnlicher Temperatur das Blei zu Mennige zu oxydiren vermag, 

 zu gleicher Zeit aber auch ein Theil des Metalles erst in Oxydhydrat 

 und dann (durch die atmosphärische Kohlensäure) in Carbonat verwandelt 



