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In dieser Beziehung ist namentlich das Verhalten des Ammoniakes 

 zum ozonisirten Sauerstoff hervorzuheben, welcher bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur keine Verbindung mit dem Wasserstoff eingeht, wohl aber mit 

 dem Wasserstoff von NH 3 , den er zu Wasser, zu gleicher Zeit aber 

 auch den Stickstoff des Ammoniakes zu Salpetersäure oxydirt, woher es 







kommt, dass mit NH 3 Ammoniaknitrat erzeugt. 



Vor einiger Zeit habe ich eine Reihe von Thatsachen ermittelt, 

 welche zeigen, dass unter dem Berührungseinflusse des Platins, Kupfers 

 u. s. w. der gewöhnliche Sauerstoff bestimmt wird, beide Bestandteile 

 des Ammoniakes zu oxydiren, und zwar den Stickstoff zu salpetrichter 

 Säure, wesshalb unter den erwähnten Umständen Ammoniaknitrit ent- 

 steht. Es schien mir desshalb wahrscheinlich zu seyn, dass in manchen 

 Fällen auch der gebundene active Sauerstoff ähnlich auf die Ammoniak- 

 bestandtheile einwirke, und nachstehende Angaben werden über die 

 Richtigkeit dieser Vermuthung keinen Zweifel übrig lassen. 



Wasserstoffsuperoxyd. Lässt man ein Gemisch von verdünntem 

 Wasserstoffsuperoxyd und wässrigem Ammoniak einige Zeit zusammen- 

 stehen, so enthält dasselbe Ammoniaknitrit, wie man sich hievon durch 

 eine Reihe von Reactionen überzeugen kann , am leichtesten mittelst 

 angesäuerten jodkaliumhaltigen Stärkekleisters, welcher bekanntlich durch 

 Nitrit augenblicklich auf das Tiefste gebläut wird. 



Ueb er mang ansäure. Es ist eine wohlbekannte Thatsache, dass diese 

 Säure sowohl im freien als gebundenen Zustande schon bei gewöhn- 

 licher Temperatur einen Theil ihres Sauerstoffes bereitwilligst an eine 

 grosse Zahl oxydirbarer Substanzen abgibt und je nach Umständen zu 

 Superoxyd, Oxyd oder Oxydul reducirt wird. Auch das Ammoniak er- 

 leidet durch die freie und gebundene Uebermangansäure eine Oxydatio^ 

 und zwar nicht nur der Wasserstoff desselben, wie bisher angenommen 



