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worden, sondern auch ein Theil seines Stickstoffes, welcher zu salpe- 

 trichtcr Säure oxydirt wird. 



Fügt man im Ucberschuss Ammoniak zu wässriger Uebermangan- 

 säure, so scheidet sich aus dem Gemiscli allmählig braunes Mangansu- 

 peroxydhydrat aus und ist bei gewöhnlicher Temperatur die Säure im 

 Laufe von 4 — 6 Stunden gänzlich zersetzt, wie daran erkannt wird, 

 dass das Gemisch filtrirt eine farblose Flüssigkeit liefert. Letztere, mit 

 verdünnter Schwefelsäure versetzt, färbt den Jodkaliumkleister sofort auf 

 das Tiefste blau, und bringt überhaupt alle einem Nitrit zukommenden 

 Reaclioncn hervor, woraus erhellt, dass unter den erwähnten Umständen 

 der Stickstoff des Ammoniakcs (wenigstens ein Theil desselben) zu sal- 

 pelrichter Säure oxydirt wird. 



Auf eine ganz gleiche Weise verhält sich auch eine wässrige Lö- 

 sung des übermangansauren Kalis zum Ammoniak: bei gewöhnlicher 

 Temperatur ist nach wenigen Stunden die Uebermangansäure zersetzt 

 unter Ausscheidung von Mangansuperoxydhydrat, und erhält man beim 

 Filtriren eine Flüssigkeit, welche noch alkalisch reagirt und salpetricht- 

 saures Kali enthält, wie man schon aus der tiefen Bläuung des ange- 

 säuerten Jodkaliumkleisters ersieht, welche die vom Mangansuperoxyd- 

 hydrat abfiltrirle Flüssigkeit verursacht. 



Der Rückstand, den letztere beim Abdampfen lässt, entbindet mit 

 Schwefelsäure rothe Dämpfe, färbt, wenn mit der gleichen Säure ver- 

 setzt, Eisenvitriol braun und zerstört Indigotinctur sehr rasch. 



Aus den oben stehenden Thalsachen erhellt somit, dass drei Sauer- 

 stoffaequivalcnte der Uebermangansäure oder ein Sauerstoffaequivalent 

 des Wasserstolfsuperoxydes schon bei gewöhnlicher Temperatur die bei- 

 den Bestandteile des Ammoniakes oxydiren und dieselben gegen NH 3 



