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D'après l'expérience précédente le chlore se substitue 
directement à l'hydrogène d'une partie de l'acide amyl- 
sulfonique pour former un dérivé monochloré. On peut 
voir déjà là, à la vérité, une différence profonde de 
l'acide amylsulfonique avec ses homologues inférieurs, 
mais il importe d'approfondir ce caractère particulier de ` 
cet acide et de savoir comment il se comporte dans les 
conditions où l'acide éthylsulfonique et l'acide orthopro- 
pylsulfonique avaient eux-mêmes cédé à l'action du 
chlore. 
Nous avons, en conséquence, fait réagir l’acide amyl- 
sulfonique avec du trichlorure d'iode, en diverses propor- 
Lions. 
Dans une première expérience l'acide amylsulfonique a 
été mélé à la quantité de triehlorure d'iode suffisant à 
remplacer seulement un atome d'hydrogène par du chlore. 
La matiére était renfermée dans des tubes scellés et elle 
aurait dû être chauffée pendant neuf heures à 150° pour 
se trouver dans les mémes conditions que les homo- 
logues inférieurs; mais la température avait à peine 
atteint 155° que tous les tubes scellés firent explosion à la 
fois. On put conclure, des torrents d'acide chlorhydrique | 
produit, que la réaction avait été trés vive et peut-être | 
méme qu'elle était terminée. L'aptitude plus grande à la 
réaction de l'acide amylsulfonique s'est révélée ici égale- ` 
ment. 
On a chargé ensuite, de la méme manière, une nouvelle | 
série de tubes et on les a chauffés à une température qui | 
n'a jamais dépassé 103°. La réaction s'accomplit alors | 
d'une manière plus calme; elle parait terminée déjà aprés - 
deux heures de temps. Les tubes laissent voir alors des ` 
cristaux d'iode baignés dans un liquide brun foncé. 
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