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que le groupe — SO*H d'une partie de l'acide amylsulfo- 
nique avait été expulsé de la molécule par le chlore, tan- 
dis qu'il se formait le dérivé chloré cité plus haut. On 
doit donc écrire l'équation chimique suivante pour rendre _ 
compte de la premiére partie de la réaction accomplie 
dans les tubes scellés : 
C5H!!S05H + 3 CI? — CSH9CI5 + CI SOSH + 2 H CI. 
En un mot, on observe ici encore l’incompatibilité de 
la présence du groupe sulfone et d'une certaine quantité 
de chlore dans une méme molécule. Si l'on forcele chlore | 
à pénétrer dans une molécule sulfonique, celle-ci aban- ` 
donne le groupe qui la caractérise et passe au genre des ` 
dérivés chlorés. 
Revenons au produit de la neutralisation par la baryte. 
Aprés avoir séparé le sulfate de baryum on a concentré 
le liquide clair au bain-marie. Par le refroidissement il | 
s'est produit une abondante cristallisation d'un sel en tout - 
petits cristaux groupés autour d’une infinité de centres et 
affectant ainsi la forme de verrues plus ou moins déve- — 
loppées. 
Il a été impossible de purifier complètement ce sel par ` 
des cristallisations successives; il retenait surtout du chlo- | 
rure de baryum. Pour éliminer ce corps on a agité la - 
solution du sel de baryum avec de l'hydroxyde d'argent ` 
jusqu'à cessation de précipité de chlorure d'argent, puis ` 
Phydroxyde de baryum formé par cette réaction a été | 
éliminé par un courant d'anhydride carbonique. Le sel a 
été cristallisé ensuite plusieurs fois, d'une solution alcoolisée, 1 
par évaporation spontanée sous un exsiccateur. On a pu | 
isoler de cette manière deux sels différents par leur aspect: | 
le premier formant des cristaux en lamelles assez épaisses ` 
