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Le chlorure de baryum a d’ailleurs été déterminé à part 
en dosant le chlore immédiatement précipitable par le 
nitrate d'argent, dans une solution chaude. 
On trouve ainsi que 07,7526 de matière renferment 
077.0419 de chlore ou, tout calcul fait, 07,1459 de chlo- 
rure de baryum hydraté. Ce résultat s’accorde avec la for- 
mule précédente, car d’après celle-ci 07,7526 de matière 
renfermeraient 0*7,1457 de chlorure de baryum hydraté. 
Si l'on se rappelle que la solution de ce sel avait été 
agitée avec de l'oxyde d'argent jusqu'à ce qu'il ne se pro- 
duisit plus de chlorure d'argent, il paraitra étrange de 
retrouver cependant une notable proportion de chlorure 
de baryum dans ce corps. Il se passe trés probablement 
ici une réaction limitée qu'il sera intéressant d'étudier de ` 
plus prés. | 
— Les eaux-mères des deux sels précédents ont été exa- 
minées à leur tour. 
Par évaporation elles donnèrent une masse ne cristalli- - 
sant pas, d'aspect un peu vitreux. Elle fut redissoute 
dans l'eau, traitée par Tode d'argent pour éliminer | 
autant que possible le chlorure de baryum, puis la solution 
fut versée dans de l'alcool. Il se forma un précipité flocon- ` 
neux qu'on purifia par des précipitations répétées de l'al- | 
cool. L'analyse quantitative de ce troisième sel ne donna 
pas de nombres conduisant à une formule chimique - 
simple, mais elle montra que l'on avait affaire à de. 
l'amy!sulfonate de baryum mélangé d'un peu danyar | 
nate de baryum monochloré. 1 
L'alcool qui avait servi à la précipitation de ce sel a éié | I 
évaporé à sec. Le résidu pulvérisé a été repris ensuite par | 
de l'alcool bouillant. Aprés refroidissement il s’est préci- | 
pité un quatrième sel tandis qu'il restait encore en solu- - 
tion un sel différent du précédent. 
