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de 100°, de l'acide amylsulfonique et du trichlorure d'iode 
dans les proportions nécessaires au remplacement d' un 
seul atome d'hydrogéne par du chlore, la réaction ne s'éta- 
blit cependant pas entre ces corps d'une manière simple; 
l'équation suivante n'exprime pas complètement le phé- 
noméne : 
3 C5H'1803H + 21 C5 — 3 C3 H10 C1 SOSH + 12 +3 H CI. 
Il se produit, à la vérité, une certaine quantité d'acide 
amylsulfonique monochloré , mais le trichlorure d'iode 
réagit avec ce produit de substitution, bien qu'il se trouve 
encore de l'acide amylsulfonique libre, et y introduit la 
quantité de chlore suffisante pour l'expulsion du groupe 
sulfonique. On trouve, par conséquent, à cóté de l'acide 
monochloré, un dérivé chloré supérieur de l'amyle, ainsi 
que de l'acide amylsulfonique intact. 
La réaction à l'aide du triehlorure d'iode est donc sem- 
blable, au fond, à celle que produit le chlore au soleil 
avec l'acide amylsulfonique, mais elle est plus vive. 
Signalons encore que le sel de baryum de l'acide amyl- 
sulfonique monochloré a une grande tendance à former 
des sels doubles avec l'acide sulfonique non chloré comme 
avec le chlorure de baryum. On se rappelle que les acides 
éthyl- et propylsulfonique chloré avaient montré la méme ` 
particularité. 
Nous passons maintenant au second cas, c'est-à-dire 
où le trichlorure d'iode se trouve employé en quantité 
suffisante pour remplacer complètement l'hydrogène de 
l'acide amylsulfonique par du chlore. 
La réaction est produite comme précédemment dans 
des tubes scellés. Pour éviter l’explosion des tubes, on 
commence par les chauffer pendant quelques heures à 
