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savoir : de l'hexachlorure de carbone et du tétrachlorure 
de carbone. 
La couche supérieure était de l'eau chargée des produits 
solubles de la réaction. Sa couleur rouge-brun provenait 
de l'iode qu'elle tenait en solution, grâce à l'acide chlor- ` 
hydrique. | 
Pour la débarrasser de l'iode et méme du chlore qu'elle 
renfermait aussi, nous l'avons agitée avec du mercure 
jusqu'à décoloration complète. Il se forme beaucoup d'io- 
dure et de chlorure de mercure et il y a aussi une petite 
quantité de mercure qui passe en solution à l'état de sel. ` 
Aprés avoir éliminé cette quantité de mercure dissoute ` 
par un courant d'acide sulfhydrique, le liquide a été neu- 
tralisé par la baryte. Il se produit un abondant précipité _ 
de sulfate de baryum. Le liquide filtré a été plusieurs fois ` 
évaporé à sec et le résidu repris par de l'alcool fort pour 
éliminer le chlorure de barynm. Enfin, la solution alcoo- 
lique a été versée dans de l'aleool absolu froid; il s'est ` 
précipité un sel floconneux. Les eaux-méres évaporées à 
sec, reprises par l'alcool fort, ont été versées de nouveau 
dans l'alcool absolu jusqu'à cessation de précipité. Évapo- ` 
rées définitivement à sec, au bain-marie, elles abandonné- ` 
rent un sel ne cristallisant pas, d'aspect vitreux. 
Ce sel est très facilement soluble dans l'ean et donne, | 
avec le nitrate d'argent, un précipité floconneux qui ne ` 
noircit qu'à la longue à la lumière. L'analyse a révélé que ` 
ce sel était de l'amylsulfonate de baryum bichloré répon- ` 
dant à la formule 1 
5H9CI2S05 
CG 
Il est à noter que le produit que nous avons eu entre ` 
les mains ne pouvait pas présenter de bien grandes garan- . 
