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ties de pureté, puisqu'il n'était pas eristallisable. Quoi qu'il 
en soit, les résultats de l'analyse ne laissent pas trop à 
désirer ; en effet : 
Trouvé, Calculé. 
QUU o NERD oS nor REMO 
Hu e UO et 
Dl i PR EE 
Sn ee I eo KE 
Batt y rte QUE 
0. A0 (dr)... 1600 
100.00 40.000 
D'autre part, le sel que l'alcool absoiu précipitait de sa 
solution, ressemblait complétement à la combinaison molé- 
culaire d'amylsulfonate de baryum monochloré et d'amy- 
sulfonate de baryum 
C5H10CIS05 
2 Ba > Ba, WO 
(CSH0CISO5)* Ba, Gruss 
DA 
trouvé dans la réaction précédente. 
Pour nous assurer de son identité nous avons fait un 
dosage de baryum et de chlore et trouvé : 
Ba = 27,14 o au lieu de 27.41 
Cl = 10.4 gie au lieu de 10.65 , 
résultat satisfaisant. 
En résumé, l'acide amylsulfonique se comporte autre- 
ment que les acides propyl- ou éthylsulfonique vis-à-vis 
du triehlorure d'iode quand celui-ci est employé en pro- 
portion suffisant à remplacer tous les atomes d'hydrogène 
par du chlore. Tandis que les homologues inférieurs de 
l'acide amylsulfonique n'avaient donné, dans les mêmes 
conditions, qu'une petite quantité de dérivés monochlorés 
à côté de beaucoup d'hexachlorure de carbone, de tétra- 
