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chlorure de carbone et d'acide chlorosulfurique, l'acide ` 
amylsulfonique a fourni nettement un dérivé bichloré en 
assez grande quantité à côté du dérivé monochloré. Les 
autres produits de la réaction sont conformes toutefois. 
à ce qui avait été déjà observé pour les homologues infé- 
rieurs. 
La raison pour laquelle toute la quantité d'acide amyl- 
sulfonique ne se trouve pas consommée par le trichlorure 
d'iode réside trés probablement dans cette circonstance 
qu'en faisant réagir les deux corps suivant les propor- 
tions 
3.C5HSOSH et 2ICI3 
on emploie en réalité trop peu de chlorure d'iode, puis- 
que les dérivés chlorés supérieurs de l'amyle réagissent 
aussi avec le trichlorure d'iode pour donner 
C?Clé et CC; 
le chlorure d'iode consommé pour former de l'hexachlo- 
rure de carbone ne peul amener la destruction de l'acide 
amysulfonique bichloré ou monochloré produit. 
3° Action du chlore sur la diamysulfone. 
Nous avions constaté, dans nos recherches précédentes, 
que la diéthylsulfone et la dipropylsulfone résistaient à 
l’action du chlore comme les acides sulfoniques qui leur 
correspondent. Le groupe SO? de ces combinaisons sulfo- 
niques n’étendail pas seulement son influence sur les 
5 ou 7 atomes d'hydrogéne des acides éthyl- ou propylsulfo- 
nique, mais méme sur les 10 ou 14 atomes d'hydrogène 
des sulfones éthylique et propylique. Le trichlorure d'iode 
avait complétement décomposé ces corps en expulsant le 
groupe SO? à l'état de chlorure de sulfuryle. Pour continuer 
notre paralléle entre ces combinaisons et celles qui déri- 
