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vent de l'amyle, il y a lieu de faire réagir aussi le chlore 
et le trichlorure d'iole sur la diamylsulfone : 
Cen SO2,C5H! 1; 
nous pourrons vérifier alors si la différence observée dans 
l’action du chlore sur l'acide amylsufonique se maintient 
ici. On sait que la diamylsulfone ne peut étre préparée, 
comme ses homologues les plus inférieurs, par l'action ` 
de l'acide nitrique fumant sur loxysulfure d'amyle 
(CSHU) 2502; on l'a obtenu jusqu'aujourd'hui en oxydant 
l'oxysulfure par le permanganate de potassium. Nous 
n'avons pas eu recours cependant à ce procédé; nous avons 
punous procurer trés facilement une quantité relativement 
grande de diamylsulfone en oxydant l'oxysulfure par le 
chlore en présence de l'eau, ainsi qu'il sera dit dans le 
chapitre suivant. 
En mettant du chlore au contact de la diamylsulfone 
à la lumière du jour il ne se produit aucune réaction. 
Au soleil on observe le dégagement d'un peu d'acide 
chlorhydrique, ce qui parait montrer que le chlore réagit 
directement avec ce corps. Cependant, nous n'insisterons 
pas sur cette réaction directe parce qu'il nous a été impos- 
sible d'isoler, d'une manière certaine, un dérivé chloré de 
la diamylsulfone. 
Le trichlorure d'iode donne des résultats bien plus nets. 
La réaction a eu lieu en chauffant, à 120-150* dans des 
tubes scellés, les corps dans les proportions voulues pour 
rendre possible le remplacement d'un atome d'hydrogène 
par groupe amyle, par du chlore : en un mot, il y avait 
trois molécules de diamylsulfone pour quatre molécules 
de trichlorure d'iode. La réaction est terminée aprés 5 ou 
6 heures. 
