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Le produit de la réaction, un liquide brun-rougeâtre, a 
été filtré, sous pression, par de la soie de verre afin de le 
débarrasser des cristaux d'iode qu'il contenait. On l'a sou- 
mis ensuite à la distillation fractionnée. Avant que la 
température. ateigne 200^ coviron, il passer dea dérivés 
chlorés d'hydrocarbures auxquels se trouve mêlé du ch chlorure 
de sulfuryle. La présence de ces derniers a été fixée en 
traitant ces produits par de l'eau : il se forme alors de 
l'acide sulfurique. Les dérivés débarrassés du chlorure 
de sulfuryle n'ont pu étre séparés nettement les uns des 
autres, c'est pourquoi ils n'ont pas été analysés. ll importe, 
du reste, peu d'être renseigné d'une manière précise sur 
leur nature. 
Au-dessus de 200° le thermomètre finit par monter 
rapidement vers 300°. Il distille entre 500" et 330° une 
assez grande quantité d'un liquide presque dépourvu 
d'odeur et renfermant du soufre. On parvient, à la longue, 
à diviser cette portion en deux autres dont l’une bout à 
295" : c’est de la diamylsulfone qui a échappé à l'action 
du trichlorure d'iode et dont l'autre bout vers 550" ; il ne 
nous a pas été possible de déterminer exactement ce 
point d'ébullition parce que la quantité de matière néces- — 
saire, pure, nous manquait pour cela. 4 
Cette dernière substance est une sulfone qui renferme 
du chlore, c'est de la diamylsulfone monochlorée; l'analyse | 
suivante le prouve d’ailleurs : 1 
Caleulé pour 
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