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du carbonate de sodium. La solution de sel de sodium 
ainsi formée a été évaporée à sec, puis traitée par l'alcool 
bouillant; en répétant ces opérations plusieurs fois, on 
arrive à séparer du valérianate de sodium d'une grande 
quantité de chlorure de sodium qui l'aeeompagnait. Ce 
valérianate renfermait encore un peu de chlorure de 
sodiüm et ne pouvait étre analysé tel qu'il était, son 
identité a été fixée en précipitant d'abord sa solution par 
de l'azotate d' argent. 
Le valérianate d'argent étant peu soluble dans l'eau 
froide mais cependant beaucoup plus soluble que le chlo- 
rure d'argent, on concoit facilement la possibilité de 
séparer l'un de l'autre ces deux corps et d'obtenir, en 
somme, un produit pur dans lequel un dosage peut étre 
utilement fait. 
Nous àvons trouvé : 
Ag ... . . . DD el aulieude 51.67. 
Le petit excès d'argent provient probablement d'un 
peu de chlorure d'argent que le sel renfermait encore. 
Il résulte de cette analyse que le distillat était une solu- 
ion d'acide valérianique et d'acide chlorhydrique dans — 
l'eau. 
La présence de l'acide valérianique vient confirmer 
encore celle de l’anhydride valérianique et du dérivé 
trichloré de l'amyle C^H?CI5 rencontrés parmi les corse 
qui ne s'étaient pas dissous dans l'eau. 
Le résidu de la distillation a été neutralisé par de 
Phydroxyde de baryum. H cristallise beaucoup de chlorure ` 
de baryum et l’on parvient aisément à extraire des eaux- 
mères, à l'aide de l'alcool, du valérianate de baryum 
facile à caractériser, et un autre sel, beaucoup plus soluble 
