( 942 ) 
(D Q = 1,833 ere 
Dans cette intégration nous pouvons prendre l'infini 
comme limite supérieure, par cela que le travail extérieur 
étant négligé, les choses se passent comme si la vaporisa- 
tion était produite dans le vide. 
De plus, si æ désigne le coefficient de tition. nous 
avons admis 
1,533 
1 
IL —. 
V 1 — 4,533«t 
Et en remplaçant dans l'équation (I), V par cette der- 
niére expression, nous obtenons 
(11) Q= 1,533 (1 — 4,3332). 
Telle est la formule extrémement simple qui exprime 
les variations du travail interne de vaporisation avec la 
température. 
Mais il est bon de remarquer que cette formule cesse 
d’être applicable si la constitution moléculaire du liquide 
varie avec les différentes températures que l'on considère. 
En effet, l'attraction initiale qu'exercent les unes sur les 
autres les molécules gazogéniques (') ne dépend pas seu- 
lement de leur distance moyenne, mais elle dépend encore 
mm pid gd 
(*) Nous désignous sous le nom de molécules gazogéniques les parties 
constiluantes des molécules du liquide, Ces parties se constituent à l'état 
d'isolement dans le passage de l'état liquide à l'état gazeux. Il me semble 
également utile de désigner sous les noms de molécules /iquogéniques et 
solidogéniques les molécules qui constituent les liquides et les solides. 
