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de leur mode de groupement dans l'état liquide. Si celui-ci 
change avec la température, les choses se passent en réa- 
lité comme si l'on comparait des corps de nature diffé- 
rente. Ensuite il importe que la constitution des molécules 
gazogéniques soit également invariable, contrairement à 
ce que l'on constate, par exemple, pour l'acide acétique dont 
la densité de vapeur est variable. En un mot les termes 
initials et finals doivent avoir des constitutions stables. 
Nous désignons dans le tableau qui suit par e (°) la cha- 
leur latente interne de vaporisation par Q cette méme cha- 
leur prise égale à l’unité à la température 0° et par Q, la 
valeur de Q calculée. Nous avons omis dans les expressions 
de Q et de Q, le facteur qui disparait dans la détermina- 
tion du rapport de ces quantités. 
Sulfure de carbone. 
a = 0,001126, 
e = 82,79 — 0,11446t — 0,0004020: (0e à 150»), 
Q —1— 0,0013812 — 0,0000048412, 
Q. = 1 — 0,001301. 
Tétrachlorure de carbone. 
e = 0,001184, 
p = 48,57 — 0 06844; — 0,0002080: (0° à 160»), 
Q —1— 0,001409: — 0,00000428/*, 
Qe = 1 — 0,0015772. i 
Chloroforme. 
e = 0,001107. 
e = 62,44 — 0,11282: — 0,0000140: (0° à 160°), 
Q —1 — 0,001806: — 0,000000224:°, 
Qe = 1 — 0,001476. 
(*) Voir la Théorie mécanique de la chaleur de Zenger, Ze édition, 1869, 
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