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Acétone. 
a = 0,001348. 
e = 1514,63 — 0,2018t — 0,0006281* (0° à 140°), 
Q = 1 — 0,001535: — 0,000004778, 
= 1 — 0,001797t 
Il est inutile de dire que l'accord que l'on constate doit 
étre considéré comme satisfaisant, si l'on tient compte 
non seulement de la remarque faite plus haut, qui trouve 
iei son application par suite des variations de tempéra- 
ture considérables que p embrasse, mais encore des diffi- 
cultés énormes que l'on rencontre dans ce genre de déter- 
minations, surtout lorsqu'il importe d'évaluer les faibles 
variations que cette grandeur éprouve avec la température. 
Remarquons, du reste, que (sauf pour le chloroforme pour 
lequel le coefficient de ¿2? peut être considéré comme 
négligeable) le coefficient théorique de £ est plus fort que 
le coefficient de t trouvé par l'expérience, et que cet écart 
établit en réalité une compensation. 
Les résultats trouvés pour l'alcool sont divergentes et ne 
peuvent pas être exprimés par une formule ; cette circon- 
stance est sans doute due à l'état d'impureté dañs lequel 
ce corps se trouve habituellement. Pour l'éther sur lequel 
Regnault a également expérimenté on trouve 
p — 86,54 — 0,10648t — 0,0007161. 
Il est facile de voir que le terme en 1? est ici considé- 
rable, ce qui indique une variation rapide de constitution, 
comme l'étude de la dilatation permet du reste de le con- 
stater. 
