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Les idées que nous venons de développer nous ont 
encore permis de découvrir une relation tout à fait inat- 
tendue. Désignons par Q, et par Q, les chaleurs internes 
de vaporisation aux températures 0 et tr et désignons de 
plus par C, et par C, les chaleurs spécifiques du corps que 
l'on considére pris à l'état de vapeur et à l'état liquide, 
pour des températures comprises entre 0 et t". 
La thermodynamique nous enseigne que l'on peut 
poser 
Qo + LJ =Q, + Ci 
ou 
Q: = Qo — (C, — Cj) t. 
De plus, nous venons de voir que l'on a 
Q = Qo (1 — 1,353at). 
Il vient alors ` 
Qo — (C, — €) t= Qo (1 — 1,553at). 
Ou enfin 
C, — C, — 1,5532. 
On peut exprimer cette relation en disant que la diffé- 
rence entre la chaleur spécifique à l'état liquide et la 
chaleur spécifique à l'état gazeux est égale au produit de 
la chaleur interne de vaporisation par le coefficient de dila- 
tration; le tout multiplié par le facteur 1,555..... 
Cette relation nous permet encore de conclure que pour 
un méme corps la différence entre la chaleur spécifique à 
l'état liquide et la chaleur spécifique à l'état gazeux est 
constante et indépendante de la température. 
Si donc on ex prime les chaleurs spécifiques des liquides 
