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et des vapeurs prises à diverses températures par les for- 
mules 
C, — A + f (1) 
C, =B +9 (t), 
nous aurons 
A + f (t) — B — p (t) = 1,3532Qo 
f (1) — e (t) —1,533aQ, — A + B = const., 
etsi l'on pose 
f (t) =at + bt? + ct... 
DG = at + bU + cO... 
nous obtiendrons 
f (t) — s (t) = (a — a^) t + (b — b^) È + (c — c^) t... — const. 
Cette expression, pour étre vérifiée, exige que l'on ait 
deg, bes, cec... 
TI — s (0. 
Voici (le tableau ci-contre) les données que l'état actuel 
de la science nous fournit à ce sujet. 
Il est inutile de dire que, vu la délicatesse des observa- 
tions dont nous venons de faire usage, il y a lieu de con- 
sidérer ces résultats comme remarquables. 
Pour ce qui concerne la vérification de la seconde loi, 
l’éther seul présente une divergence sensible : le coeffi- 
cient de £ est notablement différent pour l'état liquide et 
pour l'état gazeux. Cette divergence pouvait, du reste, étre 
prévue, d’après ce que nous avons dit précédemment au 
sujet des variations de constitution que ce corps éprouve 
avec la température. Par- contre ce méme corps vérifie la 
premiére loi op les variations de température n'intervien- 
nent plus. 
c'est-à-dire 
