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Une seule opération ma suffi pour me donner la certi- 
tude que cette méthode n’a rien de pratique et est tout à 
fait impropre à préparer avec avantage des quantités quel- 
que peu notables d’acétonitrile synthétique. La réaction 
est au fond fort complexe ; il se produit dans cette distil- 
lation passablement d’alcool méthylique CH; - OH aux 
dépens du sulfo-méthylate potassique K - CH; - SO, dont 
la préparation à l'état de pureté et sec n’est déjà pas 
si aisée; de plus, une bonne partie du eyanogène du 
cyanure potassique est transformée en acide cyanhydrique, 
en cyanhydrate ammonique ou en isonitrile ; bref, le pro- 
duit est très impur, exhale une odeur très désagréable et 
le rendement même en est fort peu avantageux. 
J’ai naturellement eu recours à la méthode des éthers 
haloïdes; le seul dont l'emploi fût possible dans l'espèce 
était l’iodure CH; - lo, éb. 44°. 
ils varient de 70° à 78°. L'échantillon qui avait servi en 1856 (c) à 
M. Hermann Kopp, pour déterminer le coefficient de dilatation de ce 
produit, avait été obtenu aussi par la méthode de Pelouze ; il bouil- 
lait de 70° à 72°. M. Engler trouve 71°-72 pour un produit obtenu 
par la même voie, C’est la présence de l'alcool méthylique qui 
déprime ainsi le point d’ébullition de ce corps; on ne s’en débarrasse 
bien que par l’anhydrique phosphorique. M. Dumas avait, circon- 
stance bien remarquable, déjà employé, en 1847, ce réactif dans ce 
même but 
L'histoire du point d’ébullition du nitrile propionique CH,—CH, 
— CN est en tous points la même. Pelouze, qui a découvert ce composé, 
lui avait assigné 82° pour point d’ébullition; Kolbe et Frankland le 
portent à 88°; finalement M. A. Gautier l’a élevé à 98° où il est resté, 
parce que c’est la vérité. 
(c) Annalen der Chemie, ete., t. XCVIII, p. 373. 
