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parfaite blancheur, qui occupe visiblement un volume plus 
considérable que celui du cyanure de potassium (°). 
L'ébullition se continue d'elle-même sans qu'il soit 
nécessaire de chauffer. Il ne se dégage pas d'acide cyan- 
hydrique, sinon en quantité insignifiante; le liquide reste 
parfaitement incolore, ne jaunissant pas même, lorsque 
l’on emploie des ingrédients purs, mais son volume dimi- 
- nue d’une manière sensible; la raison en est dans la con- 
traction notable que subit l’iodure de méthyle liquide 
CH, lo en se transformant en acétonitrile CH; — CN 
par la substitution du chaînon — CN à lo (” 
La réaction s’accomplit, peut-on dire, quantitativement 
et le rendement est intégral ou presque. Sa netteté et sa 
facilité contrastent d’une manière remarquable avec la 
difficulté relative que l’on a à faire réagir d’autres iodures 
alcooliques, même à partir de l'iodure d’éthyle sur le 
cyanure de potassium; fort fréquemment aussi la réaction 
des éthers haloïdes sur ce sel est complexe et s’accom- 
(*) C’est ce qui résulte du rapprochement des chiffres suivants : 
Molécule-gramme, Densité, Volume moléculaire en cc. 
KN... B 1,52 42,16 
kb... ič 2,94 56,46 
(**) La densité de l'iodure de méthyle étant à 45° égale à 2,2, une 
molécule-gramme de ce corps occupe un volume de 64,5 cc. La 
molécule-gramme d’acétonitrile (41 gr. d = 0,78914) ne représente 
dans les mêmes conditions qu’un volume de 51 à 52 ce. Je me 
propose de revenir dans une communication spéciale sur les modi- 
fications que subissent dans leur volume à l'état liquide, les composés 
carbonés à la suite des substitutions dont ils sont l’objet. 
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