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pagne de la formation de produits accessoires, qui affectent 
profondément le rendement en nitrile. C’est un nouvel 
et bien concluant exemple de la haute aptitude réaction- 
nelle des composés méthyliques, au milieu de tous les 
autres (°). 
La formation de l’acétonitrile, dans ces conditions, 
constitue une véritable expérience de leçons, instructive 
puisqu’elle est la première et la plus simple des synthèses 
organiques, intéressante puisqu'elle s’accomplit d’elle- 
même, et qu’elle est caractérisée par des phénomènes 
extérieurs, visibles même à distance. 
Cette réaction a été réalisée dans mon laboratoire 
depuis le mois d'août de l'an dernier à diverses reprises, et 
des quantités relativement considérables de substances y 
ont été consacrées; j'ai certainement employé plusieurs 
kilogrammes d’iodure de méthyle et préparé bien au delà 
d’un litre d’acétonitrile, 
Je décrirai dans ses détails une des dernières opérations. 
142 grammes d’iodure de méthyle — une molécule- 
gramme — ou 65 ce. ont été mélangés avec leur volume, 
soit 50 grammes d'alcool méthylique de 90 °/,. On y a 
introduit 65 grammes — une molécule-gramme — de 
Cyanure de polassium finement pulvérisé. Le tout se 
trouve dans un ballon à fond rond, d’un litre de capacité, 
en communication avec un appareil à reflux en spirale, 
(") Je rappellerai à cette occasion que j'ai vainement essayé d'ob- 
tenir le malonitrile CN — CH,—CN par la même voie, en faisant 
réagir sur le cyanure de potassium dans l'alcool, soit l’iodure de 
méthylène CH,lo,, soit l’acétonitrile mono-iodée CH,1o — CN, Chaque 
fois il se dégage abondamment de l’acide cyanhydrique et il se forme 
une masse noire qui engage peu à l'examen. 
