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soient ces opérations, elles ne donnent lieu qu’à une pro- 
duction vraiment insignifiante d’acide cyanhydrique. 
Dans cette série d'opérations où huit fois 142 grammes, 
soit 1156 grammes, d’iodure de méthyle avaient été mis en 
réaction, j'ai fait passer soigneusement tous les gaz sortant 
du ballon à travers un appareil à boules rempli de potasse 
caustique pure en solution aqueuse. Celle-ci renfermait à 
la fin du cyanure de potassium, mais en quantité très 
minime, car le précipité du bleu de Prusse qu’elle a fourni 
n’atteignait certainement pas le poids d’un demi-gramme. 
Il est naturel qu'il se forme dans ces conditions une cer- 
taine quantité d’acide cyanhydrique. Celui-ci est le résultat 
de la décomposition du cyanure de potassium par l’eau à 
l'ébullition; j'ai toujours, en effet, employé de l'alcool, 
méthylique ou éthylique aqueux, renfermant soit 10, soit 
15 °/, d’eau. La présence de l’eau a, selon moi, une double 
utilité : elle rend d’abord lalcool plus apte à dissoudre le 
cyanure de potassium; de plus, en rendant l'alcool moins 
volatil, elle permet de soumettre l'iodure de méthyle qui 
s’y trouve dissous à une température de chauffe quelque 
peu plus élevée. L’iodure de méthyle bouillant à 44°, ce 
second avantage n’est déjà pas à négliger dans les premiers 
moments de la réaction. 
Dans l'opération que j'ai décrite précédemment dans 
tout son cours, j'ai mis successivement en réaction cinq 
molécules-grammes d’iodure de méthyle (142 X 5), soit 
710 grammes, auxquelles correspondent cinq molécules- 
grammes d’acétonitrile (41 X 5), soit 205 grammes. 
A l’iodure de méthyle avait été primitivement ajou- 
tée une quantité d'alcool méthylique aqueux pesant 
50 grammes. 
J'aurais done dû obtenir, comme produit final de cette 
