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sives, ces chiffres correspondent à 95 °/, en volume et à 
95 °/, en poids de la quantité d’acétonitrile à obtenir théo- 
riquement. 
La purification de ce produit brut est aisée; le chlorure 
de calcium fondu absorbe la plus grande partie de l’alcool 
et de l’eau; après quelque temps de contact, il se forme 
au fond de la masse une couche épaisse que surnage l’acé- 
tonitrile. Celle-ci pesait 157 grammes. Elle a fourni à la 
distillation 
53 pere passant de 73° à 78°, 
47 — de 78° à 81°, 
57 — — de 81° à 82°. 
Finalement après avoir employé l’anhydride phospho- 
rique pour enlever toute trace d'alcool et d’eau, j'ai obtenu 
433 grammes d'acétonitrile passant à 81°— 82. Cela 
correspond à 81 °/, du rendement théorique. 
Une dernière remarque. L’acétonitrile brute, obtenue 
dans les conditions que je viens de rapporter, exhale une 
odeur de marée, quelquefois très prononcée, due évidem- 
ment à la présence d’une petite quantité de méthylamine. 
L'origine de celle-ci est aisée à trouver ; c’est vraisembla- 
blement la décomposition d’une petite quantité de carby- 
lamine méthylique CH; — N ÆC, produit de la réaction 
de l’iodure méthylique sur le cyanure de potassium. Cette 
odeur disparaît totalement au milieu des manipulations 
nécessaires pour la purification du produit, notamment 
sous l’action de l’anhydride phosphorique. 
L'acétonitrile ainsi obtenue est, sous tous les rapports, 
d'une parfaite identité avec celle qui provient de la déshy- 
dratation de l’acétamide. 
