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et de deux volumes d’eau. L’acétonitrile se dissout dans 
l'acide et la réaction ne tarde pas à s'établir avec un 
échauffement notable. 
Il est bon de chauffer pendant plusieurs heures, afin 
d’éviter qu’une partie de l’acétonitrile reste non attaquée. 
Par son refroidissement, il se dépose dans la masse liquide 
une cristallisation abondante de sulfate ammonique. Il est 
regrettable qu'il n’en soit pas de l’acide acétique comme 
de l'acide propionique formé dans les mêmes conditions; 
celui-ci surnage à la liqueur acide chaude, tandis que 
l'acide acétique y reste dissous. 
La distillation de la masse jusqu’à la fin fournit de 
l'acide acétique aqueux. 
L’acide chlorhydrique concentré est d’un usage plus 
commode encore que l'acide. sulfurique. Une molécule 
d’acétonitrile, 41 grammes, nécessite théoriquement une 
molécule d’acidechlorhydrique, 36,5 grammes, et 56 gram- 
mes d’eau. J'ai fait réagir ces corps dans la proportion 
de 41 grammes d’acétonitrile sur 100 grammes d’acide 
chlorhydrique famant à 40 °.. 
L'opération a été réalisée à diverses reprises; dans 
l’une d’entre elles, j’ai mis en réaction 140 grammes d’acé- 
tonitrile pure en une seule fois. 
Celle-ci se dissout dans l’acide et la réaction s'établit 
d'elle-même après quelque temps. La masse liquide 
s’échauffe et il se dépose, même à chaud, une abondante 
cristallisation de sel ammoniac. On opère évidemment 
dans un appareil à reflux soigneusement refroidi. Afin de 
compléter la réaction, il est nécessaire de chauffer au bain 
d'eau pendant quelques heures. 
On distille la masse liquide jusqu’à siccité, et lon 
