(113) 
en ayant soin de faire écouler les parties non congelées 
immédiatement, on obtient facilement cet acide dans un 
état de pureté que l’on peut regarder comme complet. 
Sous la pression de 758 millimètres, il a bouilli d’une 
manière fixe à 146°,8— 117°, toute la colonne mercurielle 
dans la vapeur. Au moment de sa congélation, le thermo- 
mètre a marqué 16°,2 
Pour le comparer à l’acide acétique ordinaire commer- 
cial, j'ai soumis également à la cristallisation fractionnée 
de l'acide acétique glacial, d'excellente qualité, fourni par 
la maison Kahlbaum, de Berlin. Cet acide venait de la 
fermentation de l'alcool éthylique. Distillé dans les mêmes 
conditions que l'acide acétique synthétique, il a bouilli à 
4146°,2 — 117° ; au moment de sa congélation, le ther- 
momètre a marqué 16°,2 (*). 
On sait combien il est aisé de conserver de acide acé- 
tique à l’état de surfusion; dans cet état, chacune de ces 
variétés cristallise immédiatement par lintroduction dans 
sa masse d'une parcelle de l’autre. Ce fait constate à l'évi- 
dence l'identité morphologique des deux variétés de l’acide 
acélique, diverses par leur origine. 
Même identité au point de vue des propriétés optiques; 
les indices de réfraction pour raie D, à une température 
un peu supérieure à celle de leur fusion, sont, pour l’acide 
` 
(*) Toutes ces déterminations ont été prises à l’aide de thermo- 
mètres de précision construits par M. Franz Müller, l’habile succes- 
seur de Geissler. Les degrés de ces thermomètres sont divisés en 
cinquièmes; l’un commence à — 48° et finit à + 60°; l’autre com- 
mence à + 90° et finit à + 165. J'ai vérifié l'exactitude des points 0° 
et 100. 
