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bichloré au moins 60 litres d’alcool bien rectifié. Chaque 
litre d’alcool fournissant environ 120 grammes d’acétal 
bichloré, M. Delacre a donc employé au delà de 7 kilo- 
grammes de ce composé à la préparation de l’aldéhyde 
correspondante. Je relève ces chiffres pour donner une 
idée des conditions matérielles dans lesquelles ont été exé- 
cutées les recherches de M. Delacre; les personnes qui 
sont au courant des travaux de chimie organique ne seront 
pas étonnées de le voir mettre en œuvre une quantité 
aussi considérable de produit. 
La réaction du zinc-éthyle sur le chloral est relative- 
ment nette; il se forme un composé zincique répondant à 
la formule Cl; C — CH, (OZn C, H;), lequel, traité par 
l’eau, fournit l’alcool trichloré ; le rendement est avanta- 
geux. À en juger par les indications que donne M. Delacre, 
la réaction du zinc-éthyle sur l’aldéhyde bichlorée est 
plus complexe; il se forme également un composé zin- 
cique, mais qu'il n’est pas parvenu à purifier complète- 
ment et dont l’analyse ne peut être, par conséquent, 
qu’approximative; les nombres obtenus se rapprochent de 
ceux qui correspondent au zincate d’éthyle bichloré 
(Cl, CH — CH, — 0), Zn. Ce composé se décompose 
aussi au contact de l’eau en donnant de lalcool en 
même temps qu'un Remi çarboné cristallin sur lequel 
M. Delacre promet ts ultérieurs. Il ne sera 
possible, semble-t-il, de connaître d’une manière exacle 
ce qui se passe entre le zihc-éthyle et l’aldéhyde bichlorée 
que lorsque la nature de ce produit sera élucidée. Quoi 
qu’il en soit, il se forme dans ces conditions de l'alcool 
bichloré et c’est là le fait principal pour le moment. 
M. Delacre décrit ce composé ‘intermédiaire par sa 
volatilité, éb. 146°, entre l'alcool monochloré, éb. 130°, 
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