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pour déterminer, en un mot, s’il est possible de ramener 
tout ce que nous constatons en eux, et autour d'eux, à des 
manifestations du mouvement sous des formes plus ou 
moins variées. 
Pai entrepris depuis longtemps déjà, avec mon ami 
C. Winssinger, un travail en vue de connaître dans cet 
ordre d'idées comment varie l'activité de la réaction de 
certains gaz simples avec la température, c’est-à-dire de 
s'assurer si celle-ci se laisse déduire de la théorie ciné- 
tique. Les résultats, encore incertains aujourd'hui par 
suite des difficultés considérables que nous avons rencon- 
trées dans l'exécution de nos travaux, se dessinent cepen- 
dant assez pour qu’il me soit permis d'annoncer au moins 
nos recherches en vue d’en fixer la date; mais je me per- 
mettrai dë faire connaître dès maintenant des résultats 
connexes à ceux auxquels je fais allusion ; ils se rappor- 
tent à la vitesse de réaction des acides en solution sur les 
corps solides. 
Ce problème est plus compliqué, au fond, que celui de la 
réaction des gaz, mais sa solution pratique est plus simple. 
En raisonnant a priori on trouve que la vitesse V d’une 
réaction chimique, c’est-à-dire la quantité en poids du 
corps nouveau formé par la réaction mutuelle d’un agent 
dissous dans un liquide neutre, sur un agent solide, doit 
dépendre. 
1° De la surface active S de l'agent solide; 
2° Du degré de concentration de l'agent liquide C, 
c’est-à-dire du nombre des molécules contenues dans une ; 
unité du dissolvant; 
5° De la température T, c’est-à-dire, en sè plaçant au 
point de vue de la théorie cinétique, du nombre de chocs 
produits dans l'unité de temps entre les agents chimiques; 
