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Les vitesses, c’est-à-dire les nombres que l’on obtient 
pour chaque acide, en divisant 25 (volume de CO?) par le 
temps nécessaire au dégagement, ont été prises comme 
ordonnées, puis on a pris comme abscisses, non pas les 
temps nécessaires au débit des 25° successifs de CO?, 
mais les volumes de CO? exprimés en centimètres cubes 
par des longueurs égales. L'avantage de cette disposition 
est très grand ; en effet, chaque portion d’acide employée 
donnant, d’après le choix fait plus haut, le même volume 
522° de CO? à la température de 15° et sous la pression 
normale, l'axe des abscisses prenait la même longueur pour 
tous les cas, c'est-à-dire que l’on connaissait, par donnée 
même du problème, non seulement le pied de l’ordonnée 
Correspondant à la vitesse initiale, mais encore le pied de 
l’ordonnée exprimant la fin de la réaction. 
De cette façon le point le plus difficile à déterminer 
avec exactitude par l'expérience, puisque la réaction va de 
plus en plus lentement à la fin, est fixé avec une certi- 
tude absolue. 
Il est visible, en outre, que, dans ce système, tous les 
points appartenant à des courbes diverses, c’est-à-dire 
correspondant à des acides ou à des températures diffé- ` 
rentes, mais se trouvant sur une même ordonnée, seront 
toujours des points correspondant à des conditions d'ex- 
périences comparables directement entre elles. 
Voici les résultats généraux obtenus : 
1° Pour tous les acides minéraux employés, la vitesse 
de réaction est la même si la température demeure con- 
stante. L'observation déjà faite par Boguski et Kajander 
est donc confirmée et généralisée en ce qui concerne les 
acides iodhydrique et perchlorique. 
Mais pour les acides organiques, en particulier pour 
