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la vitesse hypothétique à l'origine, c’est-à-dire celle que 
l’on observerait réellement si la réaction n’avait pas besoin 
d’être lancée au début. 
D'autre part, cette droite coupera l'axe des abscisses en 
un point B qui devra correspondre à la fin de la réaction. 
Effectivement, le point B tombe exactement sur le point 
522° qui donne le volume total de CO? possible à la tem- 
pérature régnante au laboratoire au moment des expé- 
riences. C’est là une vérification qui rassure complètement, 
je pense, sur l’exactitude du travail. : 
Enfin, après la région correspondant environ au point 
de 300, le diagramme de la réaction s’écarte de la droite 
que je viens de faire connaître. Pour tous les acides 
employés, et pour toutes les températures, le diagramme 
se trouve au-dessus de la droite (voir la figure). Par con- 
séquent, la vitesse de la réaction a une valeur dépassant 
celle qu’elle devrait prendre si elle variait toujours propor- 
tionnellement à la concentration. 
Or, à la phase considérée de la réaction, le liquide s’est 
chargé d’une notable quantité de sel de calcium : chlorure, 
bromure, etc., selon les cas. On peut se demander si la 
recrudescence de la vitesse, qui devient sensible alors, 
n’est pas due à la présence de ces sels; en d’autres termes, 
si la force dissolvante des acides n’est pas augmentée, ici 
aussi, par la présence des sels, insi qu'Ostwald l’a observé 
déjà? Ce qui tend à le faire supposer, c’est que le sens du 
phénomène est précisément celui qu’il doit être conformé- 
ment à la découverte d'Ostwald. 
Cependant on ne peut considérer aujourd’hui ce point 
comme établi, car il n’est pas impossible que, vers la fin 
de la réaction, les acides fortement étendus n'attaquent 
inégalement le marbre et ne l’émiettent comme le font les 
acides organiques plus faibles déjà par leur nature. 
