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brut sont beaucoup plus considérables que par le procédé 
primitif, mais la purification en est difficile et exige plu- 
sieurs distillations. La quantité de produit bouillant (sans 
point fixe) entre 470° et 185° est beaucoup réduite dans 
ces rectifications, et finalement le rendement n’est guère 
meilleur que celui de la méthode de M. Lieben. De plus, 
l'oxydation de grandes quantités d’alcool est une opération 
peu pratique dans un laboratoire. 
L’acétal bichloré a été traité par le procédé que 
MM. Adam et Grimaux ont décrit en passant (). Avec de 
l’acétal bichloré bouillant fixe à 176° l'opération ne néces- 
site aucune précaution et l’on peut distiller à feu nu. Le 
mélange se sépare en deux couches qui restent claires ou 
peu colorées pendant toute la durée de l'opération. On 
arrête la distillation lorsque-la couche supérieure a disparu. 
Il se dégage à la fin de l’éther éthylique; les équations 
suivantes rendent compte de ce fait : 
C2H5 
cucr.cu OC + so“ — ccr.cn < + so< 00 
dé l 
Gros + H°0 = S0? <a + C'H5.0H 
2 
goie okra + CHSOH = SO: + ee 0. 
Le produit ainsi préparé se conserve tout à fait incolore 
et ne contient que peu d'acide chlorhydrique; sa déshy- 
_dratation se fait aussi bien et aussi facilement que celle du 
chloral. 
C) Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XXXIV, p. 29. 
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