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est l’emploi de deux molécules d’aldéhyde au lieu d’une. 
L'emploi de ces proportions me semble concorder mieux 
avec l’idée qu’on aurait pu se faire de la réaction d’après 
les formules qui la RC an La formule rationnelle du 
zinc-éthyle étant Liu, il me semble difficile d'ad- 
mettre que le corps isolé par M. Garzarolli-Thurnlachk 
Zn eos oa représente l’état final de la réaction (”), et si 
l’on admettait l’inaptitude du second groupement C?H* à 
réagir de la même façon, on pourrait dire que la formule 
du zinc-éthyle laisse inexpliquées certaines réactions. 
Après tout dégagement de gaz à la suite de l'addition 
de la première molécule, j'ai ajouté, petit à petit, une quan- 
tité d’aldéhyde correspondant à la moitié du poids molé- 
culaire ; le dégagement gazeux s’est manifesté d’une façon 
continue et il s’est produit tant que je mwai pas dépassé la 
proportion de deux molécules d’aldéhyde bichlorée pour 
une de zinc-éthyle. 
Dans ces conditions, il se dépose un produit zincique 
dont la précipitation se fait plus ou moins rapidement, selon 
que l'opération a été menée plus ou moins vite ou à une 
température plus ou moins basse; ordinairement la préci- 
pitation est achevée le lendemain; cependant, dans une 
opération conduite très lentement et très régulièrement, 
_ J'ai vu le mélange rester clair pendant deux journées d’été; 
à la chaleur de la main des flocons se forment qui gagnent 
rapidement le fond du ballon. Lorsque la quantité d’éther 
est insuffisante, on obtient une masse semi-transparente et 
qui coule à peine; on peut amener la séparation du produit 
0 Il est à remarquer que ce corps réagit sur l'eau comme le 
` zinc-éthyle lui-même, par le groupement C°H5, 
5™° SÉRIE, TOME XIII. H 
