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souffrent pas le parallèle grossier que j'essaye d'établir 
entre cette formule et le résultat de mes analyses. En 
fait, je ne vois pas le moyen de déterminer, à quelques 
grammes près, les quantités de zinc-éthyle que l’on 
emploie, et il s’en perd toujours lorsqu'on le transvase; 
autre part, il est possible que l’alcoolate de zine bichloré 
(CHCL.CH20} Zn polymérise l’aldéhyde en excès et l'en- 
traîne. L'hypothèse d’une polymérisation me paraît expli- 
quer le dépôt capricieux du produit zincique qui vient de 
m'occuper. 
Ce produit zincique projeté dans l'eau s’y décompose 
sans échauffement sensible et sans aucun dégagement de 
gaz. On ajoute assez d’acide chlorhydrique pour dissoudre 
Phydroxyde de zinc qui est mis en liberté, puis on reprend 
par un volume d’éther. Dans les opérations ordinaires, 
j'ai traité directement par l’eau le mélange de produit 
zincique et d’éther, après m'être assuré qu’il n’y avait 
pas de différence entre les produits obtenus par les deux 
méthodes. 
L’éther, décanté à l’aide d’un entonnoir à robinet, est 
distillé au bain-marie. Le résidu, abandonné au repos pour 
séparer quelques gouttes d’eau qui se déposent, est lavé 
avec un peu d’eau, puis décanté après un long repos. On 
le place ensuite dans une capsule an-dessus de l'acide sul- 
farique sous une cloche où l'on réduit graduellement la 
pression à 20 millimètres; on le laisse ainsi séjourner 
pendant plusieurs jours, en changeant souvent l'acide sul- 
furique. J'ai essayé à plusieurs reprises, mais sans succès, 
de faire cristalliser le liquide ainsi obtenu. Il est très épais, 
jaune-paille ; son odeur est agréable et ne se rapproche 
nullement de celle de l’aldéhyde bichlorée. Dans une opé- 
ration où j'ai employé 220 grammes d’aldéhyde bichlorée, 
j'ai obtenu 190 grammes de ce produit, 
