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son tour une décomposition en oxyde de carbone et en 
carbonate de sodium. 
2 CO,HNa = 2H + Na:C,0, 
Na:C0, = Na,CO; + CO. 
Cet hydrogène naissant et cet oxyde de carbone rédui- 
sent si parfaitement que la réduction se produit même 
quand on se sert du feu d'oxydation. Le plomb, le cuivre, 
le bismuth, l’antimoine, l'argent apparaissent dès qu’on 
applique à l'essai mélangé avec du formiate le dard du 
chalumeau, même le dard d'oxydation. 
La réduction des composés stannifères est chose assez 
difficile et l’on se voit fréquemment obligé de recourir 
dans ce cas à l'emploi du cyanure de potassium, malgré 
les propriétés désagréables de ce réactif. 
Le formiate de sodium permet d'éviter cette difficulté : 
on chauffe d’abord au feu de réduction et jusqu'à fusion 
l'essai mélangé avec un fort excès de formiate de sodium, 
puis on applique vivement le dard d'oxydation, sans trop 
prolonger pourtant ce feu intense de peur de volatiliser 
l’étain. On voit alors les globules de ce métal nager dans 
la masse fondue. Si l’on chauffe dès le commencement au 
feu d'oxydation, il suffit de broyer sous l’eau la masse 
obtenue après fusion complète, et de la soumettre à la 
lévigation pour voir apparaître les paillettes aplaties de 
l’étain métallique. 
La formation du hépar par le même réactif se produit 
avec une netteté remarquable : il suffit d’une trace de 
sulfate pour obtenir la tache noire sur l'argent métallique. 
Le formiate bien desséché sert aussi à la recherche ce 
l'arsenic dans le petit tube à calcination : s'il s’agit de 
réduire un arséniate, il est bon d'ajouter au mélange 
quelque peu de bisulfate de potassium. 
