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de cet alcool, tandis que d’autres chimistes l'admettent et 
lui attribuent la formule 
CH'O + H°O. 
D’après ces derniers, le point d’ébullition de cet hydrate 
serait 87°, 5. 
Or, en préparant du bromure de propyle par l’action du 
brôme sur un excès. d'alcool normal, en présence du phos- 
phore, j'ai obtenu, pendant la distillation fractionnée du 
produit, un alcool bouillant d’une façon très constante 
à 87°, et présentant les caractères de l'alcool propylique. 
Supposant avoir affaire à l'hydrate en question, j'ai agité 
le liquide avec du carbonate de potassium qui en a séparé 
de Peau. 
Après ce traitement le point d’ébullition était devenu 
92, tandis que l'alcool anhydre bout à 97°,4. 
L'existence de l'hydrate me paraissant ainsi suffisamment 
démontrée, je n’ai pas poussé plus loin la déshydratation 
qui exige d’autres moyens ‘que l’emploi du carbonate de 
potassium. 
On sait que l'alcool propylique retient les dernières por- 
tions d’eau avec une extrême énergie, et qu’il suffit qu’il 
en conserve une très faible quantité pour que son point 
d'ébullition soit notablement abaissé. 
La présence de l’hydrate constaté était due sans doute à 
ce que l'alcool dont j'ai fait usage, et qui passait à la distil- 
_ lation de 95° à 97°, contenait un peu d’eau qui se sera 
concentrée dans l’excès d'alcool que j'avais laissé. 
Mercaptan et sulfure orthopropyliques. — J'ai préparé 
de grandes quantités de ces deux corps en faisant réagir 
du bromure de propyle avec une solution alcoolique de 
