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sulfhydrate de potassium, dans le cas du mercaptan, et de 
sulfure de potassium dans celui du sulfure de propyle. 
La réaction commence à froid et augmente rapidement 
d'intensité lorsqu'on opère sur de grandes masses; j'ai 
pu, néanmoins, mélanger à la fois dans un ballon refroidi 
par de l’eau, plus de 600 grammes de bromure à la quan- 
tité correspondante de l’une ou de l’autre des solutions 
sulfurées, sans que l'ébullition devint trop tumultueuse. 
J'ai trouvé que le mercaptan possède bien le point 
d’ébullition 67°-68 qu’on lui attribue, mais il n’en a pas 
été de même du sulfure. 
En rectifiant ce composé, j'en ai obtenu plus de 200 gr. 
passant de 141°,5 à 142°,5, à la pression 772 ”/". 
Or, suivant Cahours (1), qui le premier en 1872 a 
décrit le sulfure de propyle, le point d'ébullition serait 
130°.135°, et ce chiffre n’a probablement jamais été con- 
trôlé car il est reproduit dans les ouvrages les plus récents. 
Étant donné que j'ai déterminé le point d’ébullition en 
opérant sur une grande quantité de matière, et que j’ai 
pu vérifier l’état de pureté de celle-ci par diverses réac- 
tions; que d’autre part lécart des limites 130°-135° 
implique à lui seul l’impureté de la substance étudiée par 
Cahours, il me paraît que le chiffre doit être corrigé 
comme je l’indique. 
D'ailleurs je montrerai prochainement, en traitant de la 
loi de progression des points d’ébullition des sulfures 
homologues, dont je suis occupé à étendre la série, que le 
chiffre 141°,5-142,5 est celui qui doit être adopté comme 
conforme à une loi générale, tandis que celui de Cahours 
constituerait une anomalie inexplicable. 
(1) Comptes rendus, t. LXXVI, p. 135. 
