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Je comprends du reste fort bien que l’on puisse trouver 
un nombre trop faible lorsqu'on cherche à déterminer le 
point d’ébullition d’un sulfure, surtout si l’on n’a pas à sa 
disposition suffisamment de matière pour pousser très 
loin la rectification. En effet, et le fait mérite d’être rap- 
pelé, on sait que les sulfures et les sulfhydrates alcoo- 
liques ne s’obtiennent jamais l’un sans l’autre, quand on 
les prépare par le procédé dont je me suis servi. On 
admet (1) que ce phénomène est dû à la tendance que pos- 
sède le sulfure de potassium à se décomposer en sulfhy- 
drate et en hydrate sous l’action de Peau, tandis que le 
sulfhydrate, d’autre part, tend à se dédoubler en sulfure 
et en hydrogène sulfuré. 
On obtient done, en préparant du sulfure de propyle, 
une certaine quantité de sulfhydrate e y reste mélangée 
et en abaisse le point d’ébullition. 
Mais comme j’ai remarqué que cette sorte de décompo- 
sition, peu sensible dans la préparation des sulfures éthy- 
liques, devient plus notable dans celle des sulfures propy- 
liques, et beaucoup plus encore lorsqu'on s'élève dans la 
série, ainsi que je viens de le constater pour le groupe 
heptylique normal, j'ai été forcé d’attribuer à ce fait une 
autre cause, qui n'exclut néanmoins pas la première. 
J'ai, en effet, constaté, en préparant du sulfhydrate 
d’heptyle par la méthode dont il s’agit, que ce corps se 
décompose lorsqu'on porte à l'ébullition la solution alcoo- 
lique de sulfhydrate de potassium au sein de laquelle il a 
pris naissance, par l’action du chlorure d’heptyle ; du sul- 
fure se forme tandis qu’un rapide courant d’hydrogène 
(4) Beirsrein. Handbuch der ganischen Chemie (Hamburg 1881), 
p. 145. 
