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pas l’oxysulfure cherché, mais une combinaison plus com- 
plexe renfermant les éléments de l’oxysulfure et du nitrate 
de calcium. 
Ce composé, que je décrirai dans le paragraphe suivant, 
avait pris naissance grâce à la circonstance fortuite que le 
carbonate de baryum employé dans la préparation conte- 
nait une grande quantité de carbonate de calcium. 
Pour purifier l’ox ysulfure j'ai procédé comme suit : 
Après avoir redissous les cristaux dans de l’eau, j'ai 
précipité le calcium par du carbonate de potassium, puis 
filtré. Ensuite j’ai évaporé une partie de l’eau et ajouté du 
carbonate de potassium jusqu’à formation d’une solution 
très concentrée dont l’oxysulfure s’est séparé à l’état de 
couche liquide. Ce liquide a été dissous par de l'éther 
anhydre (rectifié sur du sodium), décoloré par le noir ani- 
mal et soumis enfin à l'évaporation dans le vide, au-des- 
sus de l’acide sulfurique. 
Au bout de quinze jours il s'était formé de belles. 
aiguilles transparentes et incolores, atteignant jusqu’à 
4 centimètres de longueur, et fusibles à 44°,5 — 15°. 
L'oxysulfure de propyle est inodore. Il ne peut être dis- 
tillé sans se décomposer; sous l’action de la chaleur il 
Jaunit en répandant l'odeur caractéristique du sulfure. Il 
brûle avec une flamme éclairante sans laisser de résidu. 
Il est très facilement réduit à l’état de sulfure, soit par 
l'hydrogène naissant, soit même par le chlorure ferreux ; 
ainsi, il suffit de projeter une goutte ou un cristal d’oxy- 
sulfure dans une solution bouillante de chlorure ferreux 
pour voir se former instantanément un corps huileux et 
percevoir l’odeur du sulfure. 
5. Combinaison du nitrate de calcium avec loxysulfure 
