[7] Über die Anwendung der lonentheorie in der analytischen Chemie. 619 



2500 Salze bilden können, und es müßte, falls die Salze individuelle 

 Reaktionen besäßen, das Verhalten von 2500 Stoffen einzeln ermittelt 

 werden. Da aber die Eigenschaften der gelösten Salze einfach die 

 Summe der Eigenschaften ihrer Ionen sind, so folgt, daß die Kenntnis 

 von 50 + 50 = 100 Fällen genügt, um sämtliche 2500 möglichen Fälle 

 zu beherrschen. Tatsächlich hat die analytische Chemie von dieser 

 Vereinfachung längst Gebrauch gemacht; man weiß beispielsweise 

 längst, daß die Reaktionen der Kupfersalze in bezug auf Kupfer die 

 gleichen sind, ob man das Sulfat, Nitrat oder sonst ein beliebiges 

 Kupfersaiz untersucht. Die wissenschaftliche Formulierung dieses Ver- 

 hältnisses und seiner Ursache ist aber der Dissoziationstheorie vor- 

 behalten geblieben." 



Von dieser Vereinfachung hat man erstens nicht schon längst 

 Gebrauch gemacht; in praxi der Forschung nicht, denn man hat 

 möglichst alle Fälle und Kombinationen detailliert empirisch durch- 

 forscht; erst dadurch fand man, daß es sich in den meisten Fällen 

 so verhält, und dadurch erhielt man erst das Recht zu solcher Ver- 

 einfachung. Und wäre das auch noch nicht geschehen, und wären die 

 Eigenschaften auch deduktiv ableitbar, so müßte die empirische Unter- 

 suchung trotzdem nachgeholt werden, wenn man die praktische Ver- 

 wendbarkeit und Verläßlichkeit feststeilen will ; dann ist aber die 

 Theorie überflüssig. Das bricht einer Theorie, die sich aufs Deduzieren 

 verlegt bei Problemen, welche empirisch entscheidbar sind, das 

 Genick. Das angeführte Beispiel vom Kupfer konnte ja auch nur auf 

 Grund empirischer Beobachtungen und Erfahrungsresultate herbei- 

 gezogen werden ! Diese Erfahrungsresultate zeigen aber auch, was 

 diese Theorie immer wieder übersieht, daß solche Behauptungen nur 

 „im allgemeinen" richtig sind, keineswegs aber AUgemeingiltigkeit 

 im strengen Sinn, in welchem sie von der lonentheorie vorgebracht 

 werden, beanspruchen dürfen. Fast jedes in Lösung befindliche und 

 nach der älteren Auffassung gebundene Element und Radikal (Ion) 

 hat mindestens eine solche gesetzmäßige Ausnahme qualitativ ab- 

 weichenden Verhaltens. Zum Beispiel wird das Eisen der Ferrisalz- 

 lösungen im allgemeinen durch Ammoniak als Hydroxyd gefällt, nicht 

 aber aus Ferritartrat- (wein saures Eisenoxyd), Ferrizitrat- 

 (zitron en saures Eisenoxyd) und noch einigen anderen seiner Salz- 

 lösungen ; ebensowenig tritt diese Fällung ein, wenn man diejenigen 

 Ferri- (Eisenoxyd-) Salzlösungen, aus welchen das Eisen sonst durch 

 Ammoniak gefällt werden kann, mit Weinsäure, resp. Zitronensäure etc. 

 versetzt; was daraufhindeutet, daß dies im letzteren Fall auf dieselbe 

 Ursache wie im ersten zurückzuführen ist, nämlich die Entstehung 

 von weinsaurem (zitronensaurem) Eisenoxyd, resp. nach der ionen- 

 theoretischen Auffassung auf die Bildung derselben komplexen Ionen wie 

 diejenigen, welche beim Lösen von weinsaurem (zitronensaurem) Eisen- 

 oxyd in Wasser entstehen. Die Fällbarkeit des Eisens aus seinen 

 alkalischen Salzlösungen durch Schwefelammonium als Sulfür wird 

 jedoch durch Weinsäure nicht verhindert. Aluminium aber, welches 

 durch Ammoniak ebenso wie durch Schwefelammonium aus seinen 

 Salzlösungen gewöhnlich als Hydroxyd gefällt wird, wird bei Gegen- 

 wart von Weinsäure weder durch ersteres noch auch durch das zweite 



