|9] Über die Anwendung der lonentheorie in der analytischen Chemie. (321 



maßig aus wenigen Einzelfällen alles andere erschließen und vorlier- 

 selien kann ; sondern das Ideal muß im Gegenteil sein und ist es auch 

 seitens der Analytiker: jeden Einzelfall, alle Kombinationen und 

 Ausnahmen erfahrungsgemäß zu kennen, was eben nur durch empirische 

 Forschung annähernd erreicht werden kann. Es ist aber mit Obigem 

 auch bündig gezeigt, daß es individuelle" Reaktionen und Eigen- 

 sciiaften der „Ionen-Kombinationen" (gelösten Salze und Verbindungen) 

 gibt^), und daß es in der analytischen Chemie gerade auf diese in- 

 dividuellen Reaktionen ankommt, und zwar dort wo sie vorhanden 

 sind sogar hauptsächlich; was alles von der lonentheorie teils ver- 

 scliwiegen, teils geleugnet wird. Und es genügt nicht nur nicht, die Eigen- 

 schaften nur der einfachen, zusammengesetzten und komplexen Ionen 

 einzehi festzustellen, sondern es genügt auch noch nicht, die Eigen- 

 schaften sämtlicher Salze einzeln festzustellen ; vielmehr müssen auch 

 die Eigenschaften sämtlicher möglichen Salzkombinationen und Kombina- 

 tionen aller analytisch wichtigen Verbindungen überhaupt einzeln direkt 

 erfahrungsgemäß festgestellt werden. Jeder erfahrene Analytiker weiß, 

 daß all diese Unterschiede, welche die lonentheorie für unwesentlich 

 erklärt, fast nie bedeutungslos sind und daß es nicht wahr ist, daß 

 man mit der Kenntnis so weniger Fälle, wie Ostwald meint, aus- 

 reicht; und das darf nicht zugunsten dieser Theorie verschwiegen 

 werden, da man gerade von einem physikalischen Chemiker erwarten 

 sollte, daß er derlei weiß. Soweit die obenerwähnte Vereinfachung 

 berechtigt ist, wurde sie in der Darstellung auch von der älteren 

 Schule durchgeführt, aber eben nur soweit als sie berechtigt war. Die 

 Ausnahmen wurden sorgfältig verzeichnet, weil sie von größter Wichtig- 

 keit sind, und es wurde nicht voreilig oder falsch verallgemeinert, 

 was neben dem Verschweigen und Leugnen von Fällen, die ihr nicht 

 in den Kram passen, eine Hauptmethode der physikalischen Chemie 

 bei deren Anwendung auf die Analytik ist; wodurch nur erreicht wird, 

 daß die Praxis zu Irrtümern geführt wird, wenn sie sich auf solche 

 Theorie verläßt. 



In der analytischen Chemie hat man also auch die Eigenschaften 

 und das chemische Verhalten der einzelnen „Ionen-Kombinationen" 

 zu kennen : mit einer Deduktion aus den Eigenschaften der einzelnen 

 Komponenten-Ionen kommt man sehr oft zu Irrtümern, nicht aber, 

 wie Ostwald glaubt, zur Wahrheit. Ist ja doch in der quantitativen 

 und besonders auch der Gewichtsanalyse schon eine viel weniger 

 deduktive Auffassung und Methodik als die, welche die lonentheorie 

 befürwortet, verwerflich, weil nur in manchen Fällen zu richtigem 

 Resultat führend, also nicht verläßlich ; man denke nur an die an- 

 geführten Beispiele vom Zinkoxyd und Nickeloxyd und der Rose- 

 schen Trennungsmethode. Also gerade nur die „mühselige Empirie", 

 welche N ernst in seiner „Theoretischen Chemie" so verächtlich be- 

 urteilt, führt hier zum Ziel und die ganze ionentheoretische Auffassung 



^) Zum Beispiel der FaJi vom weinsauren Eisenoxyd, das gegenüber Schwefel- 

 ammonium sich ebenso verhält wie die große Mi'hr/.ahl der übrigen Eisenoxyd- 

 salze, nicht aber gegen Ammoniak, worin es wieder mit einigen anderen, zum liei- 

 spiel dem zitronen- und äpfelsauren Eisenoxyd übereinstimmt. 



.Jahrbuch d. k. k. geol. Reichsanstalt, 1912, 62. Band, i. Heft. (Dr. O. Ilackl.; 84 



