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allgemein gehaltenen, dem Nichteingeweihten nicht verständlichen Aus- 

 drücke einen möglichst „gelehrten" Anschein zu erwecken sucht. 



Nun noch ein herrliches Beispiel, das zeigt, wie mit der lonen- 

 theorie echt rabulistisch und kasuistisch alles gedreht und gewendet 

 werden kann, wie man's braucht, um dadurch alles zu rekonstruieren, 

 was gerade nötig ist, um auf die Erfahrungsresultate hinauszukommen, 

 wonach dann so getan wird, als seien diese schon aus der Theorie 

 ersichtlich gewesen ; aus welchem aber auch hervorgeht, daß dies oft 

 trotz des theoretisch unsaubersten Benehmens nicht gelingt, respek- 

 tive nur scheinbar das Erfahrungsresultat erlangt wird ; und daß man 

 hierbei auch immer auf zwei Arten „drehen" kann, und je nachdem 

 das Resultat verschieden ausfällt, was in einseitigster Weise ausgenützt 

 wird. Es ist dies die Indikatorentheorie, welche die lonenlehre gibt. 

 Treadwell, der sonst so verdienstvolle analytische Forscher, verfällt 

 (in seiner „Analytischen Chemie", Qualitative Analyse, 3. Aufl., pa. 16/7) 

 auf einmal in genau dieselbe Methode, sobald es sich um die Ver- 

 teidigung dieser modernen Sache handelt und schreibt: 



„Als Indikator auf freie Wasserstoffionen (Säuren) wendet man 

 das Methylorange an, welches sich wie eine sehr schwache Säure 

 verhält 1). Wir wollen sie der Einfachheit halber mit MH bezeichnen. 

 Das nicht dissoziierte Molekel MU ist rosa, während das Anion M 

 intensiv gelb gefärbt ist. Lösen wir daher Methylorange in Wasser, 

 so zerfällt es in geringer Menge nach der Gleichung: 



und da die Anionen M intensiv gelb gefärbt sind so wird die Lösung, 

 obgleich nur sehr wenige freie Jf-Ionen vorhanden sind, deutlich gelb 

 gefärbt erscheinen . , . 



Als Indikator auf freie Hydroxylionen (Basen) dient das Phenol- 

 phtalein, welches ebenfalls eine sehr schwache Säure ist, die wir mit 

 PH bezeichnen wollen. Das nicht dissoziierte Molekel PH ist farb- 

 los, während die Anionen P intensiv rot gefärbt sind. Löst man 

 Phenolphtalein in wäßrigem Alkohol, so zerfällt es in sehr geringer 

 Menge nach dem Schema: 



PHZ-P ^H 



und die Lösung erscheint "— hier muß ich das Zitat einstweilen ab- 

 brechen, um einmal zu zeigen, was mit dem unbeeinflußten redlichen 

 Denken wirklich resultiert, womit hier bewiesen wird, daß in manchen 

 Fällen das Gegenteil von dem, was in der Erfahrung vorgefunden 

 und von der lonentheorie behauptet wird, herauskommt. Man müßte 

 nun doch, entsprechend dem ersten Fall über das Methylorange, an- 

 nehmen, daß die Lösung wie im ersten Fall die Farbe des Anions, 



^) Daß hierüber die Meinungen sehr geteilt sind, will ich nicht näher aus- 

 führen; es geht daraus zum mindesten hervor, daß die lonenlehre oft von Prä- 

 missen ausgeht, die noch keineswegs sichergestellt sind; was das dann für Schluß- 

 folgerungen ergibt, zeigt sich oben. 0. H. 



