(340 l^>i'- ^- '^^«'''- [28] 



nur durch Zufall dieselbe erraten, und dann wäre es schon wieder 

 vorbei mit der zwingenden Logik und „Wissenschaftlichkeit" ! 



Auch in Hollemans „Unorganischer Chemie" (3. Aufl., 

 l)ag. 95 — 97) finde ich eine Stelle, die unvorteilhaft von der diesem 

 bedeutenden Forscher sonst eigenen Klarheit und historischen Treue 

 der Darstellung absticht; auch hier befindet sie sich im Kapitel über 

 die elektrolytische Dissoziation; es heißt da: 



„D i e R e a k t i n e n zwischen Säure n, Basen und 

 Salzen in wäßriger Lösung sind fast stets Reaktionen 

 zwischen ihren Ionen. Wir werden dies später au vielen Bei- 

 spielen dartun; hier vorläufig nur an folgendem: Wenn man die ver- 

 dünnte Lösung einer Base und einer Säure mischt, erhält man eine 

 Salzlösung. Um zu verstehen, welche Reaktion dabei stattfindet, ist 

 es notwendig zu wissen, daß in verdünnter Lösung die meisten Salze 

 fast ganz in Ionen gespalten sind. Das Wasser selbst jedoch ist nur 

 für einen äußerst geringen Betrag ionisiert. Im Gleichgewicht 



H^O^^HO' + H' 



ist also nur «ehr wenig vom rechtsstehenden System anwesend. Wenn 

 man nun verdünnte Lösungen einer Säure und einer Basis miteinander 

 mischt, so haben wir in einer Lösung zusammen M- + 0H' und Z' + H\ 

 Von diesen vier Ionen können M' und Z' frei nebeneinander exis- 

 tieren; nicht aber H- + 011', denn diese müssen sich, nach dem eben 

 Gesagten, fast völlig zu Wasser vereinigen. 



Es ist nun auch leicht zu verstehen, wie es kommt, daß eine 

 starke (das heißt fast ganz ionisierte) Säure eine schwache (das heißt 

 wenig ionisierte) aus ihren Salzen austreiben kann. Versetzen wir zum 

 Beispiel eine Lösung von Fluornatrium mit Salzsäure, von beiden 

 1 Liter enthaltend 1 Mol, so haben wir zusammen: 



H- + Cl' + Na- + Fl'. 



Da jedoch das Gleichgewicht 



II- + Fl'^lHFl 



weit nach rechts verschoben liegt, so enthält die Lösung viel mehr 

 dieser Ionen als im Gleichgewichtszustand möglich ist; während die 

 Ionen CI ' und iVa- nebeneinander existenzfähig sind, müssen jene 

 sich also vereinigen. Das heißt in anderen Worten : es hat sich Koch- 

 salz und Flußsäure gebildet." 



Hieraus sieht man wieder deutlich, wie neuere Theoretiker hin 

 und her springen zwischen der alten und neuen Terminologie. Gerade 

 nach der lonenlehre hat sich nicht Kochsalz gebildet, eben weil 

 die Ionen Cl' und Na- unverbunden nebeneinander in der Lösung 

 existenzfähig sind, sondern Kochsalz bildet sich nach ihr in größerer 

 und schließlich überwiegender Menge erst beim Eindampfen. Holle 

 man schreibt weiter: 



„Wir können jetzt noch einen Schritt weiter gehen. Oben wurde 

 erwähnt, daß Wasser selbst, sei es auch nur für einen äußerst geringen 

 Betrag, ionisiert ist. Gesetzt, man löse in Wasser ein Salz von einer 



