129] Über die Anweuduiig der loiieutbeorie in der aiialytibcheu Cbeiiiie. 041 



starken Basis, aber von einer sehr schwachen Säure. Ein solches Salz 

 ist Cyankalium ; es ist in wäßriger Lösung weitgehend ionisiert, wie 

 zum Beispiel auf kryoskopischem Weg bewiesen werden kann. Man 

 hat also in der wäßrigen Lösung die Ionen des Cyankaliums neben 

 denjenigen des Wassers: 



Weil Cyanwasserstoffsäure eine äußerst schwache Säure ist, werden 

 sich zuviel Cyanionen in der Lösung vorfinden als mit dem Gleichgewicht 



H' + Cij'-'^HCij^) 



verträglich ist; es müssen sich daher Wasserstoff- mit Cyanionen 

 vereinigen zu uugespalteiien Molekülen HCy. Die Folge davon ist 

 jedoch, daß dadurch ein Überschuß von OH'-Iohqw in der Flüssigkeit 

 anwesend ist; denn da KO H eine starke Basis ist, vereinigen sich 

 die Ionen K und OH nicht. Das Wasser, welches selbst neutral reagiert, 

 weil es ebensoviel H'- als OTI'-Iouqw enthält, welche ihre Wirkung 

 auf Lackmus gegenseitig kompensieren, muß daher, wenn es Cyan- 

 kalium aufgelöst enthält, alkalische Reaktion zeigen, wie auch wirklich 

 wahrgenommen wird. Hieraus folgt, daß Wasser derartige Salze teil- 

 weise in freie Basis K' + OH' und freie Säure (ungespaltenes HCij) 

 spaltet." 



f Un gespaltener Cyanwasserstoff (HCy) ist aber nach der lonen- 

 lehre.gar keine „Säure" im modernen Sinn! Schon wieder die Be- 

 gritfsverwechslungen ; zuerst, bei „freier Basis" ist das „frei" im 

 moderneu Sinn von gespalten, so daß freie //'-Ionen vorhanden sind, 

 gebraucht; bei „freie Säure" aber im alten. Da muß ja jeder 

 Mensch, der nicht schon sattelfest ist, völlig verwirrt werden, denn 

 es führt schließlich zu dem scheinbaren Widerspruch von freier Säure 

 und alkalischer Reaktion! 



Aber auch wir können jetzt noch einen Schritt weitergehen und 

 sagen: Weil nach obiger Umwandlung doch noch C?/'- und /f '-Ionen 

 vorhanden sind, so müßten nun weiter, da das Wasser (respektive 

 ein Teil davon) durch den Vorgang stark gespalten wurde, mehr als 

 ihm für sich allein entspricht, die obigen i? --Ionen mit einem Teil 

 der vielen Oü '-Ionen, die nun frei sind und aus dem Wasser 

 stammen, sich zu Wasser vereinigen, denn die H'-Iouen sind zwar 

 im Gleichgewicht zu den 6V/ '-Ionen, nicht aber zu den Oi/'-Iouen; 

 dadurch würden wieder mehr C// '-Ionen entstehen und die vorhin 

 entstandenen ungespaltenen C?//?- Molekel müßten sich weiter spalten, 

 um weitere //--Ionen zu liefern, die mit den noch vorhandenen vielen 

 OH '-Ionen Wasser bilden können, so lange, bis der dem Dissoziations- 

 ^leichgewicht des Wassers entsprechende Zustand und damit auch 

 die frühere große Menge von Cy'- und K '-Ionen erreicht ist; und 

 damit wäre der ganze Vorgang wieder umgekehrt verlaufen und wir 

 beim Aufangsstadium angelangt. Wahrlich, viel Lärm um nichts ! Und 

 ein Beweis, daß es auf das „muß" und „müßte" nicht ankommt. Dabei 

 \<t diese ganze Gegenerwägung ebenso durchgeführt wie die der 



') Das „HCl/'-' des Originals ist ein Versehen. 0. H. 



