30 Analysen aus dem Laboratorium des Herrn Professors E. Ludwig. ^2] 



Berechnet Gefunden 



Asa ... 150— 12-48 Pct. 12-78 12 -861 



Pbi . . . . 828— 68-88 „ 69-99 68-95 



S' .... 224— 18-64 „ 18-18 18-13 



1202 100-00 100-95 99-94. 



Der Jordanit wird durch Salpetersäure sowie durch Königswasser 

 leicht oxydirt, wobei sich alles Blei als Sulfat abscheidet; beim Kochen 

 mit concentrirter Salzsäure wird er allmälig zersetzt, es entweicht Schwe- 

 felwasserstotf und Chlorarsen, Chlorblei geht in Lösung; fängt man die 

 beim Kochen entweichenden Dämpfe in Wasser auf, so scheiden sich 

 massenhaft gelbe Flocken von Schwefelarsen aus. Eine Lösung von ein- 

 fach Schwefelkalium zieht aus dem Jordanit in der Kochhitze mit Leich- 

 tigkeit Schwefelarsen aus und lässt Schwefelblei zurück. 



Wird der Jordanit bei genügendem Luftzutritte erhitzt, so ent- 

 weichen die Anhydride der schwefeiigeu Säure und arsenigen Säure, das 

 letztere erhält man als ein weisses krystallinisches Sublimat, wenn man 

 den Glühversuch in einer an beiden Enden offenen Röhre vornimmt. Beim 

 Glühen im Kohlensäurestrome zerfällt der Jordanit glatt in dreifach 

 Schwefelarsen, welches entweicht, und in Schwefelblei. Es wurde ein 

 diesbezüglicher Versuch in folgender Weise ausgeführt : Man brachte das 

 gepulverte Mineral in ein Porcellanschiffchen und schob dieses in eine 

 lange Verbrennungsröhre; nachdem zuerst durch einen raschen Kohlen- 

 säurestrom die Luft aus der Röhre verdrängt war, wurde der Gasstrom 

 gemässigt und der Theil der Röhre, in welchem das Schiifchen sich be- 

 fand, so lange erhitzt, bis alles Flüchtige entfernt war. In dem kalten 

 Röhrentheile erhielt man ein gelbes Sublimat von Schwefelarsen, im 

 Schiffchen blieb alles Schwefelblei zurück; die Menge des durch Oxy- 

 dation des letzteren mit SalpeteVsäure erhaltenen schwefelsauren Blei's 

 entsprach 69-09 Pct, Blei vom Gewichte des angewandten Jordanit's; 

 die Rechnung verlangt, wie schon oben gezeigt wurde, 68 • 88 Pct. 



Als rationelle Formel für den Jordanit dürfte ents])rechend den jetzt 

 herrschenden Ansichten nur die folgende zulässig sein: 



A „ — SPb Q 



, — SPb Q 



A« - SPb>^- 



Man hätte als Grundlage eine Säure anzunehmen, welche aus zwei 

 Molecülen snlfarseniger Säure (As S3 Hg) unter Verlust von einem Mo- 

 lecül Schwefelwasserstoff entsteht. 



1 Ausser dem Arsen wurden noch 0-11 Pct. Antimon gefunden. 



